题目内容
根据以下热化学方程式，△H1和△H2的大小比较不正确的是（ ）A．I2（g）+H2（g）=2HI（g）△H1；I2（s）+H2（g）=2HI（g）△H2，则△H1＜△H2
B．C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1；C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H2，则△H1＜△H2
C．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1；H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H2，则△H1＜△H2
D．4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H1； 4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H2，则△H1＜△H2
【答案】分析：A、依据盖斯定律分析，固体碘变化为气体碘需要吸收热量，反应是放热反应，焓变是负值；
B、依据盖斯定律分析，石墨能量低，金刚石能量高，反应是放热反应，焓变是负值；
C、Cl2（g）和氢气反应生成的氯化氢稳定性大于Br2（g）和氢气反应生成的溴化氢，越稳定能量越低，反应是放热反应，焓变是负值；
D、铝活泼性大于铁，能量高于铁，反应是放热反应，焓变是负值．
解答：解：A、依据盖斯定律分析，固体碘变化为气体碘需要吸收热量，反应是放热反应，焓变是负值，所以△H1＜△H2，故A正确；
B、依据盖斯定律分析，石墨能量低，金刚石能量高，反应是放热反应，焓变是负值，△H1＞△H2，故B错误；
C、Cl2（g）和氢气反应生成的氯化氢稳定性大于Br2（g）和氢气反应生成的溴化氢，越稳定能量越低，反应是放热反应，焓变是负值，△H1＜△H2，故C正确；
D、铝活泼性大于铁，能量高于铁，反应是放热反应，焓变是负值，△H1＜△H2，故D正确；
故选B．
点评：本题考查了盖斯定律的分析和应用，焓变大小的比较，注意焓变的意义，放热为负值，吸热为正值，题目难度中等．
B、依据盖斯定律分析，石墨能量低，金刚石能量高，反应是放热反应，焓变是负值；
C、Cl2（g）和氢气反应生成的氯化氢稳定性大于Br2（g）和氢气反应生成的溴化氢，越稳定能量越低，反应是放热反应，焓变是负值；
D、铝活泼性大于铁，能量高于铁，反应是放热反应，焓变是负值．
解答：解：A、依据盖斯定律分析，固体碘变化为气体碘需要吸收热量，反应是放热反应，焓变是负值，所以△H1＜△H2，故A正确；
B、依据盖斯定律分析，石墨能量低，金刚石能量高，反应是放热反应，焓变是负值，△H1＞△H2，故B错误；
C、Cl2（g）和氢气反应生成的氯化氢稳定性大于Br2（g）和氢气反应生成的溴化氢，越稳定能量越低，反应是放热反应，焓变是负值，△H1＜△H2，故C正确；
D、铝活泼性大于铁，能量高于铁，反应是放热反应，焓变是负值，△H1＜△H2，故D正确；
故选B．
点评：本题考查了盖斯定律的分析和应用，焓变大小的比较，注意焓变的意义，放热为负值，吸热为正值，题目难度中等．
练习册系列答案
浙江之星课时优化作业系列答案
激活思维优加课堂系列答案
相关题目
2H2O(l) ΔH＝Q1
2H2O(g) ΔH＝Q2
H2O(g) ΔH＝Q3
2H2O（l） ΔH＝Q1??
2H2O（g） ΔH＝Q2?
H2O（g） ΔH＝Q3?