题目内容

根据以下热化学方程式，△H1和△H2的大小比较不正确的是（　　）
分析：A、依据盖斯定律分析，固体碘变化为气体碘需要吸收热量，反应是放热反应，焓变是负值；
B、依据盖斯定律分析，石墨能量低，金刚石能量高，反应是放热反应，焓变是负值；
C、Cl2（g）和氢气反应生成的氯化氢稳定性大于Br2（g）和氢气反应生成的溴化氢，越稳定能量越低，反应是放热反应，焓变是负值；
D、铝活泼性大于铁，能量高于铁，反应是放热反应，焓变是负值．
解答：解：A、依据盖斯定律分析，固体碘变化为气体碘需要吸收热量，反应是放热反应，焓变是负值，所以△H1＜△H2，故A正确；
B、依据盖斯定律分析，石墨能量低，金刚石能量高，反应是放热反应，焓变是负值，△H1＞△H2，故B错误；
C、Cl2（g）和氢气反应生成的氯化氢稳定性大于Br2（g）和氢气反应生成的溴化氢，越稳定能量越低，反应是放热反应，焓变是负值，△H1＜△H2，故C正确；
D、铝活泼性大于铁，能量高于铁，反应是放热反应，焓变是负值，△H1＜△H2，故D正确；
故选B．
点评：本题考查了盖斯定律的分析和应用，焓变大小的比较，注意焓变的意义，放热为负值，吸热为正值，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目

根据以下热化学方程式判断Q1、Q2、Q3三者的大小关系是

2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)　ΔH＝Q1

2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)　ΔH＝Q2

H2(g)＋1/2O2(g)H2O(g)　ΔH＝Q3

A．

Q2＝Q3＜Q1

B．

Q2＝Q3＜Q1

C．

Q3＞Q2＞Q1

D．

Q2＞Q3＞Q1
根据以下热化学方程式判断Q1、Q2、Q3?三者的大小关系是（　　）?

2H2（g）+O2（g）2H2O（l）　ΔH＝Q1??

2H2（g）+O2（g）2H2O（g）　ΔH＝Q2?

H2（g）+1/2O2（g）H2O（g）　ΔH＝Q3?

A.Q2=Q3＜Q1??                               B.Q2=Q3＜Q1???

C.Q3＞Q2＞Q1                                    D.Q2＞Q3＞Q1???
根据以下热化学方程式，△H1和△H2的大小比较不正确的是（　　）
A．I2（g）+H2（g）=2HI（g）△H1；I2（s）+H2（g）=2HI（g）△H2，则△H1＜△H2
B．C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1；C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H2，则△H1＜△H2
C．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1；H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H2，则△H1＜△H2
D．4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H1； 4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H2，则△H1＜△H2
根据以下热化学方程式，△H1和△H2的大小比较不正确的是（ ）
A．I2（g）+H2（g）=2HI（g）△H1；I2（s）+H2（g）=2HI（g）△H2，则△H1＜△H2
B．C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1；C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H2，则△H1＜△H2
C．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1；H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H2，则△H1＜△H2
D．4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H1； 4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H2，则△H1＜△H2

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网