题目内容

在氯气与消石灰的反应中，消石灰这种物质


  1. A.
    是氧化剂
  2. B.
    既是氧化剂也是还原剂
  3. C.
    是还原剂
  4. D.
    既不是氧化剂也不是还原剂
D
练习册系列答案
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某学生设计如下实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：

（1）A仪器的名称是
分液漏斗
分液漏斗
，所盛试剂是
浓盐酸
浓盐酸
．
（2）漂白粉将在U型管中产生，其化学反应方程式是
2Cl2 +2Ca（OH）2=CaCl2 +Ca（ClO）2 +2H2O
2Cl2 +2Ca（OH）2=CaCl2 +Ca（ClO）2 +2H2O
．
（3）有同学建议在两个橡皮套管内的玻璃管口应尽量紧靠，原因是
氯气易腐蚀橡皮套
氯气易腐蚀橡皮套
．
（4）此实验结果所得Ca（ClO）2产率太低．经分析并查阅资料发现主要原因是在U型管中存在两个副反应：温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是
将U型管置于冷水浴中
将U型管置于冷水浴中
．
氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用氯气．
I．工业上通常采用电解法制氯气：观察图1，回答：

（1）若饱和食盐水中通电后b侧产生的气体通入NaOH溶液中所发生的反应的离子方程式为
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．
（2）电解反应的化学方程式为
2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
．
II．某学生设计如图2所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），回答下列问题：
（1）在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应化学方程式为
MnO2+4HCl（浓）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（浓）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
，若在标准状态下收集到22.4升的氯气，则被氧化的HCl的物质的量是
2mol
2mol
．
（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是
2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
．
（3）C装置的作用是
吸收未反应完的氯气，防止污染空气
吸收未反应完的氯气，防止污染空气
．
（4）此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应．
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是
冷却B装置
冷却B装置
．
②试判断另一个副反应（用化学方程式表示）
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
．为避免此副反应的发生，可将装置作何改进
在B、C之间连接一个盛有饱和食盐水的洗气瓶
在B、C之间连接一个盛有饱和食盐水的洗气瓶
．
（5）家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是
B
B
．
A．食盐      B．食醋       C．烧碱       D．纯碱．

在氯气与消石灰的反应中，消石灰这种物质　　　

[　　]

A．是氧化剂　　　B．既是氧化剂也是还原剂

C．是还原剂　　　D．既不是氧化剂也不是还原剂

某化学兴趣小组设计用实验室里的常规仪器制取少量漂白粉。可以选用的仪器有A～H，其中分液漏斗里均盛有浓盐酸，A的大试管里及烧瓶中均装有一定量的二氧化锰固体，B和H的U形管内均装有消石灰，B的水槽里盛有冰水，D中装有澄清石灰水，E中装有浓氢氧化钠溶液。已知，氯气与氢氧化钙的反应是放热的，而在温度稍高时氯气与氢氧化钙就会发生副反应而生成氯酸钙等副产物。

（1）请你根据实际需要，从A～H中选出最合理的仪器组装成一套制取少量漂白粉的实验装置（用序号表示，并要按照最合理的顺序从左到右排列）                 。

（2）若由AB组成的装置是甲同学设计的，由CDE组合成的装置是乙同学设计的，由FH组合成的装置是丙同学设计的，请你分析甲、乙、丙三套装置的优缺点。

 装置序号

优点

缺点

甲

乙

丙

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