某地酸雨经检验含:Na+ 2.3×10-5mol·L-1.Cl- 3.5×10-5mol·L-1. 7.0/10-6mol·L-1. 2.5×10-6mol·L-1则该酸雨的pH为．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某地酸雨经检验含：Na⁺ 2.3×10^－5mol·L^－1，Cl^－ 3.5×10^－5mol·L^－1， 7.0/10^－6mol·L^－1， 2.5×10^－6mol·L^－1则该酸雨的pH为________．

答案：5

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(1)二氧化硫是重要的大气污染物，大量二氧化硫主要来源________．

(2)二氧化硫不但本身污染大气，它在大气中经尘粒催化，与水、氧气作用，形成危害更大的酸雨．形成酸雨的有关化学反应方程式为：________．

(3)火力发电厂常用熟石灰吸收煤燃烧产生的二氧化硫气体，并回收制得有用的石膏，则有关反应的化学方程式为________．

(4)某地酸雨经检验含：c(Na⁺)＝2.3×10^－5mol/L，c(Cl^－)＝3.5×10^－5mol/L，c(NH₄⁺)＝7.0×l0^－6mol/L，c(SO₄^2－)＝2.5×10^－6mol/L．则该酸雨的pH值为：________

(1)SO₂是重要的大气污染物，大量SO₂主要来源　　。

(2)SO₂本身不断污染大气，它在大气中经尘粒催化，与水、氧气作用，形成危害更大的酸雨，形成酸雨的有关化学反应方程式为　　。

(3)某地酸雨经检验含：Na⁺2.3×10^－⁵mol·L^－¹、Cl^－3.5×10^－⁵mol^－¹、NH7.0×10^－⁶mol·L^－¹，则该酸雨的pH为多少？

(4)火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO₂，为了除去有害气体SO₂，并变废为宝，常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏，请回答：

①写出上述反应的化学方程式：SO₂和CaCO₃、悬浊液反应　　；SO₂和Ca(OH)₂悬浊液　　。

②试说明用熟石灰的悬浊液，而不用澄清石灰水洗涤废气的理由。

(5)某地酸雨，每隔一定时间测定其pH。发现pH逐渐变大，其原因是　　。

(2)SO₂本身不断污染大气，它在大气中经尘粒催化，与水、氧气作用，形成危害更大的酸雨，形成酸雨的有关化学反应方程式为　　。

(3)某地酸雨经检验含：Na⁺2.3×10^－⁵mol·L^－¹、Cl^－3.5×10^－⁵mol^－¹、NH7.0×10^－⁶mol·L^－¹，则该酸雨的pH为多少？

①写出上述反应的化学方程式：SO₂和CaCO₃、悬浊液反应　　；SO₂和Ca(OH)₂悬浊液　　。

②试说明用熟石灰的悬浊液，而不用澄清石灰水洗涤废气的理由。

(5)某地酸雨，每隔一定时间测定其pH。发现pH逐渐变大，其原因是　　。