题目内容

反应Cl2+H2OHCl+HClO达平衡时，欲使HClO浓度增大，应加入（       ）

A．CaCO3            B．HCl              C．NaOH             D．H2O

 

A

解析:

 

练习册系列答案
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（2011?南关区二模）如图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的部分产物已略去）．
已知：E为红棕色固体，K为浅绿色溶液；反应①、②都是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G为四原子10电子分子，化合物M由两种元素组成，分子内共有58个电子．
（1）写出F的化学式
SO2
SO2
、P的电子式
；
（2）在G的水溶液中，阳离子浓度最大的是
NH4+
NH4+
（用离子符号表示）
（3）写出K与H反应的离子方程式
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
；G与H反应的化学方程式
4NH3+3Cl2=NCl3+3NH4Cl
4NH3+3Cl2=NCl3+3NH4Cl

（4）在实验室中，向饱和H水溶液中加入CaCO3粉末，充分反应后过滤，可制得浓度较大的P的水溶液．用化学平衡移动的原理加以解释
饱和H水溶液中存在平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，加入的CaCO3粉末与H+反应，平衡正向移动，HClO浓度增大
饱和H水溶液中存在平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，加入的CaCO3粉末与H+反应，平衡正向移动，HClO浓度增大
．
四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下．
信息①原子半径大小：A＞B＞C＞D
信息②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：

请根据上述信息回答下列问题．
（1）①C元素在周期表中的位置
第二周期ⅥA族
第二周期ⅥA族
，请写出BC2分子的电子式
．
②A元素的单质与物质甲发生反应的离子方程式
Cl2+H2OH++Cl-+HClO
Cl2+H2OH++Cl-+HClO
．
③以Pt为电极，KOH为电解质溶液，两极分别通入乙和C的单质可组成燃料电池，写出电池的电极反应式．负极
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
；正极
2O2+8e-+4H2O=8OH-
2O2+8e-+4H2O=8OH-

（2）A所在周期中，E元素的单质还原性最强，A、E单质反应得到的化合物M是一种重要的化工原料，如图是电解100ml饱和M溶液的装置，X、Y都是惰性电极，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①电解池中Y极上的电极反应式
2Cl-2e-=Cl2↑
2Cl-2e-=Cl2↑
．检验Y电极反应产物的方法是
把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色
把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色
．
②电解一段时间后，若阴极收集到112ml标准状况下的气体，此时电解液的PH为
13
13
（假设电解液的体积保持不变，常温下）
能正确表示下列反应的离子方程式的是（    ）

A.石灰石跟盐酸反应：CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O

B.氯气跟水反应：Cl2+H2OH++Cl-+ClO-

C.钠跟水反应：Na+2H2ONa++2OH-+H2↑

D.硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++BaSO4↓

下列离子方程式错误的是（）

A.Cl2通入到FeCl2溶液中

2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-

B.Cl2和H2O反应

Cl2+H2OH++Cl-+HClO

C.Cl2通入到KI溶液中

I-+Cl2I2+Cl-

D.Cl2被NaOH溶液吸收

Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O

下列离子方程式书写正确的是

A．铜与稀硝酸的反应：Cu+4H++2NO3－= Cu2++2NO2↑+2H2O
B．氯气与水反应：Cl2+H2OH++Cl－+HClO
C．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D．铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+

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