[题目]如果你家里的食用花生油混有水份.你将采用下列何种方法分离A. 过滤 B. 蒸馏 C. 分液 D. 萃取题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离

A. 过滤 B. 蒸馏 C. 分液 D. 萃取

【答案】C

【解析】正确答案：C

水和汽油互不相溶，分为两层，符合分液的条件。

练习册系列答案

小学语文词语手册吉林教育出版社系列答案

相关题目

【题目】铜、硫的单质及其化合物在生产、生活中应用广泛，辉铜矿（主要成分是Cu2S）是冶炼铜和制硫酸的重要原料．
（1）已知：①2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=﹣768.2kJmol﹣1 ②2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJmol﹣1
则Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）△H= ．
（2）已知25℃时，KSP（BaSO4）=1.1×1010 ，向仅含0.1molL﹣1 Ba（OH）2的废液中加入等体积0.12molL﹣1硫酸，充分搅拌后过滤，滤液中c（Ba2+）=
（3）上述冶炼过程中会产生大量的SO2 ，回收处理SO2 ，不仅能防止环境污染，而且能变害为宝，回收处理的方法之一是先将SO2转化为SO3 ，然后再转化为H2SO4 ． ①450℃时，某恒容密闭容器中存在反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，下列事实能表明该反应达到平衡的是．
A．容器内气体密度不变
B．O2、SO2的消耗速率之比为1：2
C．n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：1：2
D．容器内压强不再发生变化
②450℃、0.1MPa下，将2.0molSO2和1.0molO2置于5L密闭容器中开始反应，保持温度和容器体积不变，SO2的转化率（α）随着时间（t）的变化如图1所示，则该温度下反应的平衡常数K= ．若维持其他条件不变，使反应开始时的温度升高到500℃，请在图1中画出反应开始到平衡时SO2转化率的变化图象．

（4）已知CuCl2溶液中，铜元素的存在形式与c（Cl﹣）的相对大小有关，具体情况如图2所示（分布分数是指平衡体系中含铜微粒物质的量占铜元素总物质的量的百分比） ①若溶液中含铜微粒的总浓度为amolL﹣1 ，则X点对应的c（CuCl+）=（用含a的代数式表示）．
②向c（Cl﹣）=1molL﹣1的氯化铜溶液中滴入少量AgNO3溶液，则浓度最大的含铜微粒发生反应的离子方程式为．

【题目】Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图（“→”表示一步完成）关系相互转化的是（）

选项	A	B	C	D
a	Na	Al	Fe	Cu
b	NaOH	Al2O3	FeCl3	CuO
c	NaCl	Al(OH)3	FeCl2	CuSO4

A. A B. B C. C D. D

【题目】依据叙述，写出下列反应的热化学方程式．
（1）已知1mol Na的单质在足量O2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：
（2）用NA表示阿伏伽德罗常数，在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量．其热化学方程式为．
（3）已知拆开1mol H﹣H键、1mol N﹣H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为．
（4）CuCl（s）与O2反应生成CuCl2（s）和一种黑色固体．在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1mol CuCl（s），放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是

【题目】

A. 汽油失火时，立即用水灭火

B. 加热液体的试管口不能正对着自己或别人

C. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液擦洗

D. 实验室中含硫酸的废液可以直接倒入水槽，用水冲入下水道

【题目】工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示．钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价．
已知：TiOSO4遇水会水解．
（1）步骤②中，用铁粉将Fe3+转化为Fe2+的反应的离子方程式为．
（2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的（填字母序号）． a．熔沸点差异 b．溶解性差异 c．氧化性、还原性差异
（3）步骤②、③、④中，均需用到的操作是（填操作名称）．
（4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO2+转化为H2TiO3的原理：．
（5）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO2）反应生产硫酸锰（MnSO4 ，易溶于水），该反应的离子方程式为．
（6）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2﹣CaO作电解质，利用如下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛．
①写出阳极所发生反应的电极反应式：．
②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是（请结合化学用语解释）．

【题目】以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是（）
A.S→SO2→H2SO4→MgSO4
B.Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3
C.Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2
D.N2→NO→NO2→HNO3

【题目】由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、Cl﹣、NH4+、Mg2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣ ，将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100mL 的该溶液分别进行如下实验：

实验序号	实验内容	实验结果
①	加AgNO3溶液	有白色沉淀生成
②	加足量NaOH溶液并加热	收集到气体1.12L（标准状况）
③	加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加入足量稀盐酸，然后干燥、称量	第一次称量读数为6.27g；第二次称量读数为2.33g

试回答下列问题：
（1）根据实验①对Cl﹣是否存在的判断是（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”），根据实验①②③判断混合物中一定不存在的离子是．
（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）

阴离子符号	物质的量浓度（molL﹣1）

（3）试确定K+是否存在并说明理由．

【题目】甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙的阴离子发生氧化还原反应；③最高价氧化物对应的水化物酸性甲比乙强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；能说明甲比乙的非金属性强的是(　　)

A.只有④B.只有①C.①②③D.全部

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