Question

某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是(　　)

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu^2＋＋2e^－===Cu

C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色

D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu^2＋向铜电极移动

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

试题分析：a、b不连接，未形成原电池，Cu^2＋与Fe在接触面上直接反应，A项正确；a、b用导线连接，铜片作正极，Cu^2＋在该电极上得电子，B项正确；a、b连接与否，溶液中的Cu^2＋均得电子发生还原反应生成Cu，Fe均失电子发生氧化反应生成Fe^2＋，故溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色，C项正确；a与电源正极相连时，Cu片作阳极，Cu^2＋向Fe电极移动，D项错误，因此答案选D。

考点：考查电化学原理应用的有关判断

点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于中等难度试题的考查，试题综合性强，主要是考查学生对原电池、电解池的电极反应、现象和电极反应式的书写等的掌握情况，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。