题目内容
某气态物质
A在一个2 L的密闭容器中与其他物质反应，5 min后发现A的物质的量由10 mol变为4 mol，再过5 min还剩A 1 mol；此时将反应温度升高20℃，发现60 s后A全部消失，试通过计算求：(1)前后5 min内A的反应速率；
(2)升高温度后A的反应速率．
解析：
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答案： (1)0.6 mol/(L·min) 0.3 mol/(L·min)(2)0.5 mol/(L·min) 讲析： |
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某温度时，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间的变化曲线如下图所示．下列说法在不正确的是
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| [ ] | |
A． |
该反应的化学方程式为 3X＋Y 2Z
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B． |
反应0～2 min，以Z表示的平均反应速率为 0.05 mol/(L·min) |
C． |
反应达平衡此时体系的压强是开始时的 0.5倍 |
D． |
达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时增大 |
（13分）材料1.某温度时，在2L密闭容器中有X、Y、Z三种气态物质。实验测得不同时刻各物质的量如下表所示，同时测得至3min时吸收热量75kJ。
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t/min |
X/mol |
Y/mol |
Z/mol |
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0 |
1.00 |
1.00 |
0.00 |
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3 |
0.75 |
0.50 |
0.50 |
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5 |
0.65 |
0.30 |
0.70 |
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9 |
0.60 |
0.20 |
0.80 |
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14 |
0.60 |
0.20 |
0.80 |
（1）写出该反应的热化学反应方程式： 。
（2）该温度下反应的平衡常数K= ?。
（3）若该反应的逆反应速率与时间的关系如上图所示，则：
① t2～t3时平衡向 （填“正”或“逆”）反应方向移动。
② t4时被改变的外界条件是 (选择一个正确选项)
A.升温 B. 降温 C.降压 D.移去部分反应物 E.加入负催化剂
材料2.另有实验，利用镁与盐酸或醋酸在不同温度下反应，探究外界条件对反应速率的影响。部分实验用表如下：
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实验 编号 |
温度/K |
盐酸浓度 /mol·L-1 |
醋酸浓度/mol·L-1 |
实验目的 |
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① |
298 |
0.20 |
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a.实验①和②，探究温度对反应速率的影响； b.实验①和③，探究浓度对反应速率的影响； c.实验④⑤，探究温度对镁与盐酸反应和镁与醋酸反应速率的影响，哪个更大一些。 |
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② |
308 |
0.20 |
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③ |
298 |
0.40 |
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④ |
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0.20 |
0.20 |
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⑤ |
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（4）请完成上工作表（填写实验④⑤的空格）。
（5）上表实验①中，镁条消失的时间为20s。实验过程中，镁条剩余质量与时间关系图如图。
Ⅰ. 假设反应过程中盐酸体积不变，则要计算该反应的速率v(HCl)，尚缺少的数据是 。
Ⅱ.若反应温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2倍；温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2，请在图中大致画出“实验②”、“实验④中醋酸实验”的镁条质量与时间关系曲线，并用②或④注明曲线代表的实验（假设实验中所用镁完全相同，且镁均能完全溶解）。