题目内容
.实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置的叙述中，正确的是
A．装置①常用于分离互不相溶液体混合物
B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸
C．以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3
D．装置④b口进气可收集CO2、NO等气体
D
解析:
该试题考查化学实验的基本操作，中等难度。A为蒸馏操作，常用于分离互溶液体且沸点相差较大的混合物；B中装置②将苯改为四氯化碳则可用于吸收HCl气体，并防止倒吸；D中短进长出可以收集密度小于空气的气体，另外NO不能够应用排气法收集。
练习册系列答案
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水是生命之源，它与我们的生活密切相关．在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．请回答下列问题：
（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为 ；
（2）H2O分子中氧原子采取的是 杂化．写出与H2O分子互为等电子体的微粒 ．（写一个即可）
（3）水分子容易得到一个H+形成水合氢离子（H3O+）．对上述过程的下列描述不合理的是 ．
A．氧原子的杂化类型发生了改变 B．微粒的形状发生了改变
C．水分子仍保留它的化学性质 D．微粒中的键角发生了改变
（4）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（未按顺序排序）．与冰的晶体
类型相同的是 （请用相应的编号填写）
（5）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键（如图所示），已知冰的升华热是51kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力（11kJ/mol），则冰晶体中氢键的“键能”是 kJ/mol；
（6）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子．请写出生成此配合离子的离子方程式： ．
（7）已知下列元素的电负性数据：H：2.1，O：3.5，F：4.0．OF2与水的立体结构相似，但水分子的极性比OF2强得多，其原因有：①OF2中氧原子上有两对孤对电子，抵消了F一O键中共用电子对偏向F而产生的极性；②从电负性上看，
（8）分析下表数据，请写出你的最具概括性的结论：
① ；② ．
（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为
（2）H2O分子中氧原子采取的是
（3）水分子容易得到一个H+形成水合氢离子（H3O+）．对上述过程的下列描述不合理的是
A．氧原子的杂化类型发生了改变 B．微粒的形状发生了改变
C．水分子仍保留它的化学性质 D．微粒中的键角发生了改变
（4）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（未按顺序排序）．与冰的晶体
类型相同的是
（5）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键（如图所示），已知冰的升华热是51kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力（11kJ/mol），则冰晶体中氢键的“键能”是
（6）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子．请写出生成此配合离子的离子方程式：
（7）已知下列元素的电负性数据：H：2.1，O：3.5，F：4.0．OF2与水的立体结构相似，但水分子的极性比OF2强得多，其原因有：①OF2中氧原子上有两对孤对电子，抵消了F一O键中共用电子对偏向F而产生的极性；②从电负性上看，
（8）分析下表数据，请写出你的最具概括性的结论：
| 键型 | 键能 （kJ/mol） |
键长 （pm） |
分子 | 键角 | 物质 | 熔点（℃） | 沸点（℃） |
| H-C | 413 | 109 |  |
109.5° | 甲烷 | -183.7 | -128.0 |
| H-N | 391 | 101 |  |
107° | 氨 | -77.7 | -33.3 |
| H-O | 467 | 96 |  |
104.5° | 水 | 0.0 | 100.0 |
银镜反应是检验醛基的重要反应，教材对该实验的操作条件只是粗略的描述．某同学进行如下研究：
（1）在干净试管中加入2ml 2% ，然后， 得到银氨溶液，分装入5支试管，编号为1#、2#、3#、4#、5#．
（2）依次滴加2%、5%、10%、20%、40%的乙醛溶液4滴，快速振荡后置于60℃～70℃的水浴中．3分钟后，试管1#未形成大面积银镜，试管5#的银镜质量差有黑斑，试管4#产生的银镜质量一般，试管2#、3#形成光亮的银镜．该研究的目的是： ．
（3）乙醛发生银镜反应的化学方程式为： ，
（4）有文献记载：在强碱性条件下，加热银氨溶液可能析出银镜．验证和对比实验如下．
该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异，查阅资料后，得知：
a．Ag（NH3）2++2H2O?Ag++2NH3?H2O b．AgOH不稳定，极易分解为黑色Ag2O
经检验，实验Ⅰ的气体中有NH3，黑色物质中有Ag2O．产生Ag2O的原因是： ．
（5）用湿润的红色石蕊试纸检验NH3产生的现象是 ．用稀HNO3清洗试管壁上的Ag，该反应的化学方程式是 ．
（6）该同学对产生银镜的原因提出假设：在NaOH存在下，可能是NH3还原Ag2O．如果该假设成立，则说明检验醛基时，银氨溶液不能呈强碱性，因为： ．
（1）在干净试管中加入2ml 2%
（2）依次滴加2%、5%、10%、20%、40%的乙醛溶液4滴，快速振荡后置于60℃～70℃的水浴中．3分钟后，试管1#未形成大面积银镜，试管5#的银镜质量差有黑斑，试管4#产生的银镜质量一般，试管2#、3#形成光亮的银镜．该研究的目的是：
（3）乙醛发生银镜反应的化学方程式为：
（4）有文献记载：在强碱性条件下，加热银氨溶液可能析出银镜．验证和对比实验如下．
| 装置 | 实验序号 | 试管中的药品 | 现象 |
 |
实验Ⅰ | 2mL银氨溶液和数滴较浓NaOH溶液 | 有气泡产生： 一段时间后，溶液逐渐变黑：试管壁附着银镜 |
| 实验Ⅱ | 2mL银氨溶液和 数滴浓氨水 |
有气泡产生：一段时间后，溶液无明显变化 |
a．Ag（NH3）2++2H2O?Ag++2NH3?H2O b．AgOH不稳定，极易分解为黑色Ag2O
经检验，实验Ⅰ的气体中有NH3，黑色物质中有Ag2O．产生Ag2O的原因是：
（5）用湿润的红色石蕊试纸检验NH3产生的现象是
（6）该同学对产生银镜的原因提出假设：在NaOH存在下，可能是NH3还原Ag2O．如果该假设成立，则说明检验醛基时，银氨溶液不能呈强碱性，因为：