题目内容
7．下列离子方程式正确的是（ ）| A． | AlCl3溶液中加入氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ | |
| B． | 将氯气通入到水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- | |
| C． | 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+十OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O | |
| D． | 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O |
分析 A．一水合氨为弱碱，离子方程式中一水合氨不能拆开；
B．次氯酸为弱酸，离子方程式中次氯酸不能拆开；
C．小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠少量，反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水；
D．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒．
解答 解：A．氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
B．将氯气通入到水中，反应生成氯化氢和次氯酸，正确的离子方程式为：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故B错误；
C．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合，反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O，故C正确；
D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液，亚铁离子被双氧水氧化成铁离子，正确的离子方程式为：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．
练习册系列答案
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17．在密闭容器中进行反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g），有关下列图象的说法不正确的是（ ）
| A． | 依据图甲可判断正反应为放热反应 | |
| B． | 在图乙中，虚线可表示使用了催化剂 | |
| C． | 若正反应的△H＜0，图丙可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动 | |
| D． | 由图丁中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H＞0 |
18．
在体积为2L的密闭容器中进行下列反应：C（s）+CO2（g）═2CO（g）；△H=+Q kJ•mol-1．如图为CO2、CO的物质的量随时间t的变化关系图．下列说法不正确的是（ ）
在体积为2L的密闭容器中进行下列反应：C（s）+CO2（g）═2CO（g）；△H=+Q kJ•mol-1．如图为CO2、CO的物质的量随时间t的变化关系图．下列说法不正确的是（ ）| A． | 在0-1min内CO的物质的量增加了2mol | |
| B． | 当固焦炭的质量不发生变化时，说明反应已达平衡状态 | |
| C． | 5min时再充入一定量的CO，n（CO）、n（CO2）的变化可分别由c、b曲线表示 | |
| D． | 3min时温度由T1升高到T2，重新平衡时K（T2）小于K（T1） |
15．下列关于铝及其化合物的叙述正确的是（ ）
| A． | 铝罐可久盛食醋 | |
| B． | 铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重 | |
| C． | 氢氧化铝可作胃酸的中和剂 | |
| D． | 明矾用作净水剂不涉及化学变化 |
2．下列实验内容可以达到预期实验目的是（ ）
| 选项 | 实验内容 | 实验目的 |
| A | 将木炭与浓硫酸共热，得到的气体通入澄清石灰水 | 检验木炭的氧化产物是CO2 |
| B | 加入足量铁屑，充分反应后，过滤 | 除去FeCl2溶液中的少量FeCl3 |
| C | 将1mol CuSO4•5H2O溶解在1L水中 | 配制1mol/L的CuSO4溶液 |
| D | 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 | 证明SO2具有漂白性 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
12．设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 1NA个氢气分子所占的体积为22.4L | |
| B． | 2NA个二氧化碳分子的摩尔质量为88g/mol | |
| C． | 1000mL 0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+与Cl-离子总数为0.2NA | |
| D． | 17g氨气中所含原子数为NA |
19．化学与生产生活密切相关，下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 氢氧化铝可用于制胃酸中和剂 | |
| B． | 水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 | |
| C． | 次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌 | |
| D． | 二氧化硫可广泛用于食品的漂白 |
16．我校高一化学兴趣小组的同学们为探究铁与浓硫酸的反应，设计了如图所示装置进行实验．
（1）实验过程中，观察到B中的实验现象是品红溶液由红色变为无色；写出C中发生反应的离子方程式2OH-+SO2=SO32-+H2O．
（2）浓硫酸与足量的铁丝反应一段时间后，若观察到从C中有少量的气泡冒出，此气泡的成分是H2．试分析产生该气体的原因随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，铁与稀硫酸反应产生氢气．
（3）用“可抽动的铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是便于控制铁与浓硫酸的反应和停止；
（4）反应一段时间后，他们对A中溶液的金属阳离子进行了探究
①提出假设：
假设1：溶液中只有Fe2+；
假设2：溶液中只有Fe3+；
假设3：溶液中存在Fe2+和Fe3+．
②已知假设3是正确的，选择合适的试剂，设计实验验证上述假设3，写出实验操作步骤、实验现象及结论．
限选试剂：稀HNO3、氯水、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、KSCN溶液．
（1）实验过程中，观察到B中的实验现象是品红溶液由红色变为无色；写出C中发生反应的离子方程式2OH-+SO2=SO32-+H2O．
（2）浓硫酸与足量的铁丝反应一段时间后，若观察到从C中有少量的气泡冒出，此气泡的成分是H2．试分析产生该气体的原因随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，铁与稀硫酸反应产生氢气．
（3）用“可抽动的铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是便于控制铁与浓硫酸的反应和停止；
（4）反应一段时间后，他们对A中溶液的金属阳离子进行了探究
①提出假设：
假设1：溶液中只有Fe2+；
假设2：溶液中只有Fe3+；
假设3：溶液中存在Fe2+和Fe3+．
②已知假设3是正确的，选择合适的试剂，设计实验验证上述假设3，写出实验操作步骤、实验现象及结论．
限选试剂：稀HNO3、氯水、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、KSCN溶液．
| 实验操作步骤 | 实验现象 | 结论 |
| Ⅰ取样； | 加入KSCN溶液溶液变红； | 溶液中存在Fe3+； |
| Ⅱ取样． | 加入酸性KMnO4溶液颜色褪去． | 溶液中存在Fe2+． |
下列各种物质，有的具有多个官能团：请填写下列空白（填编号）：