Question

在过量的稀硫酸溶液中加入5.6 g Fe粉，待反应完全后，再加入50 mL0.5mol·L^-1 KNO₃溶液，恰好反应完全。该反应的方程式为：“   FeSO₄ +   KNO₃ +    H₂SO₄＝    K₂SO₄ +   Fe₂(SO₄)₃+  N_xO_y  +    H₂O”，则对该反应的下列说法正确的是（    ）

A．反应中还原产物是NO

B．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶4

C．5.6g铁参加反应整个过程中转移的电子数为8e^-

D．化学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、5

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】铁的物质的量是0.1mol，则生成硫酸亚铁是0.1mol，在反应中失去0.1mol电子。硝酸钾的物质的量是0.025mol，则根据电子的得失守恒可知，硝酸钾得到的电子是0.1÷0.025＝4，所以氮元素的化合价从＋5价降低到＋1价，即还原产物是N₂O，选项A不正确；再根据原子守恒可知，反应的方程式是8FeSO₄ +2KNO₃ +5H₂SO₄＝K₂SO₄ +4Fe₂(SO₄)₃+N₂O↑+5H₂O，因此硫酸铁是氧化产物，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比为4∶1，选项B不正确；选项C不正确，转移电子数是3个，所以正确的答案选D。