在ZnS沉淀中加入10mL0.001mol/L的CuSO4溶液是否有CuS沉淀生成?(已知:Ksp(ZnS)=1.6×10-24mol2/L2Ksp(CuS)=1.3×10-36mol2/L2) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

在ZnS沉淀中加入10mL0.001mol/L的CuSO₄溶液是否有CuS沉淀生成？（必须写出判断理由）（已知：K_sp（ZnS）=1.6×10^-24mol²/L²K_sp（CuS）=1.3×10^-36mol²/L²）

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：根据溶液中c（Cu²⁺）?c（S^2-）与Ksp的大小关系分析．

解答： 解：c（S^2-）=[K_sp（ZnS）]

1

2

=

1.6

×10^-12，即Qc=

1.6

×10^-12×0.001＞1.3×10^-36，所以向CuS沉淀生成方向进行，答：有CuS沉淀生成．

点评：本题考查溶度积和浓度商综合判断沉淀进行的方向，本题难度不大，关键求各微粒的浓度．

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现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵⑤硫酸铝 ⑥碳酸氢钠．请回答下列问题：
（1）①②③④四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是

（填序号）．
（2）已知T℃，K_w=1×10^-13，则T℃

25℃（填“＞”、“＜”、“=”）；在T℃时，将pH=11的③溶液a L与pH=2的①溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得溶液的pH=10，则a：b=

．
（3）将⑤溶液和⑥溶液混合时，可看到的实验现象是

，产生该现象的原因是

（用离子方程式解释原因）．

如表记录了t℃的4份相同的硫酸铜溶液中加入的无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸铜晶体（CuSO₄?5H₂O）的质量（温度保持不变）的空验数椐：

硫酸铜溶液	①	②	③	④
加入的无水硫酸铜（g）	3.0	5.5	8.5	10.0
析出的硫酸铜晶体（g）	1.0	5.5	10.9	13.6

当加入6.2g无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量（g）为（　　）

A、7.7	B、6.8
C、5.8	D、9.0

在a．b两支试管中，分别装上质量相等形状相同的一颗锌粒，然后向两支试管中：
（1）分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸．则?a．b两支试管中的现象：相同点是

；不同点是

?反应完毕后生成气体的总体积是a

b．
（2）分别加入相同pH、相同体积的稀盐酸和稀醋酸时，两支试管中的反应速率在反应刚开始时是a

b（填“大于”、“等于”或“小于”下同），当两种酸都反应完毕后生成气体的体积是a

工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．
方法l：还原沉淀法该法的工艺流程为CrO₄^2-

Cr（OH）₃↓其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺═Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显

色．
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是

．a．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的浓度相同b．2v（Cr₂O₇^2-）=v（CrO₄^2-）
c．溶液的颜色不变
（3）第③步生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）═aq）+3OH^-（aq）
常温下，Cr（OH）₃的溶度积Ksp=c（Cr³⁺）?c³（OH^-）=10^-32，要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L，溶液的pH应调至

．
方法2：电解法
该法用Fe做电极电解含Cr₂O₇^2-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）₃沉淀．
（4）用Fe做电极的原因为

．
（5）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）

．溶液中同时生成的沉淀还有

某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在250mL容量瓶中定容成250mL烧碱溶液
B．用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂
C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中加蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为M mol/L的标准H₂SO₄溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度为V₁mL
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V₂mL
回答下列问题：
（1）正确的操作步骤的顺序是（用字母填写）

．
（2）滴定管读数应注意

．
（3）操作E中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是

．
（4）操作D中液面应调整到

，尖嘴部分应

．
（5）滴定终点时锥形瓶内溶液的pH 约为

，终点时颜色变化是

．
（6）若酸式滴定管没有用标准H₂SO₄润洗，会对测定结果有何影响

（填“偏高”“偏低”或“无影响”，其它操作均正确）
（7）该烧碱样品的纯度计算式是

现有以下物质：a．NaCl晶体；b．液态SO₂；c．液态醋酸；d．铜；e．固体BaSO₄；f．纯蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）；g．酒精（C₂H₅OH）；h．熔融的NaNO₃；i、氨水，请回答下列问题（用序号）：
（1）以上物质能导电的是

；
（2）以上物质属于电解质的是

；
（3）以上物质属于非电解质的是

；
（4）以上物质属于强电解质的是

某中学化学课外活动小组欲探究铁在氯气中燃烧产物的成份、性质和用途，设计了如下实验步骤：

（1）用下列实验装置制取干燥纯净的氯气
①写出实验室制氯气的离子反应方程式

．
②制备并收集得到干燥纯净的氯气，上述各装置按气流从左到右方向连接顺序为

（填仪器接口的字母编号）．
③该实验还存在不足之处，应如何改进？

．
（2）某同学将一定量铁粉与Cl₂恰好完全反应得到一固体物质a，然后通过实验确定其成分．探究过程如下：
①提出假设：（请把下列假设补充完整）
假设①：该固体物质是FeCl₃；假设②：

；假设③：

．
②设计实验方案：
取少量固体物质a于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份a溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表，请在表格内的横线处填空．

实验方法	实验现象	结论
在溶液中加 KSCN溶液		固体物质中有FeCl₃
向a溶液中滴加酸性KMnO₄溶液	KMnO₄溶液紫色不褪色	固体物质中不含

由此得出结论：假设

成立（填序号①②③）．
（3）为进一步探究物质a的性质，他们又利用a溶液做了如下一些实验，其中现象、结论均正确的是

（填写序号）
A．向氢氧化镁悬浊液中滴加a溶液出现红褐色沉淀，证明Fe（OH）₃溶解度小于Mg（OH）₂溶解度
B．向a溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色由浅绿色变成黄色
C．向沸水中滴加a的饱和溶液，立即出现红褐色沉淀
D．将a溶液加热蒸干并灼烧，得到Fe₂O₃固体．

关于反应2NaBr+Cl₂═2NaCl+Br₂，下列说法不正确的是（　　）

A、Cl₂是氧化剂，反应中Cl原子得到电子

B、当1molCl₂完全反应时，有2mol电子发生转移

C、NaBr是还原剂，反应中溴离子得到电子

D、当1molNaBr完全反应时，有1mol电子发生转移