题目内容
下列做法，不能使Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑的反应速率加快的是( )
A．将铁片换成铁粉 B．把稀硫酸换成浓硫酸 C．加热 D．加入少量CuO粉末
字词句篇与同步作文达标系列答案
走进文言文系列答案实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛(实验装置如图,相关物质的沸点见附表)。附表 相关物质的沸点(101 kPa)
物质 | 沸点/℃ | 物质 | 沸点/℃ |
溴 | 58.8 | 1,2-二氯乙烷 | 8 |
苯甲醛 | 179 | 间溴苯甲醛 | 229 |
3.5其实验步骤为:
步骤1:将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后,升温至60 ℃,缓慢滴加经浓H2SO4h!t干燥过的液溴,保温反应一段时间,冷却。
平台步骤2:将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中,搅拌、静置、分液。有机层用10%NaHCO3溶液洗涤。
步骤3:经洗涤的有机层加入适量无水MgSO4固体,放置一段时间后过滤。
步骤4:减压蒸馏有机层,收集相应馏分。
（1）实验装置中冷凝管的主要作用是 ，锥形瓶中的溶液应为 。
（2）步骤1所加入的物质中,有一种物质是催化剂,其化学式为 。
（3）步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤有机层,是为了除去溶于有机层的 (填化学式)。
（4）步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是 。
（5）步骤4中采用减压蒸馏技术,是为了防止 。
工业制硫酸的过程中利用反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）；△H＜0，将SO2转化为SO3，尾气SO2可用NaOH溶液进行吸收．请回答下列问题：
（1）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2发生反应，则下列说法正确的是_____________
A．若反应速率v（SO2）﹦v（SO3），则可以说明该可逆反应已达到平衡状态
B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N2，化学反应速率加快
C．平衡后仅增大反应物浓度，则平衡一定右移，各反应物的转化率一定都增大
D．平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大
E．保持温度和容器体积不变，平衡后再充入2mol SO3，再次平衡时SO2的百分含量比原平衡时SO2的百分含量小
F．平衡后升高温度，平衡常数K增大
（2）将一定量的SO2（g）和O2（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据：
实验编号 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
SO2 | O2 | SO2 | O2 | |||
1 | T1 | 4 | 2 | x | 0.8 | 6 |
2 | T2 | 4 | 2 | 0.4 | y | 9 |
①实验1从开始到反应达到化学平衡时，v（SO2）表示的反应速率为_____________；
②T1_____________T2，（选填“＞”、“＜”或“=”），实验2中达平衡时 O2的转化率为_____________；
（3）尾气SO2用NaOH溶液吸收后会生成Na2SO3．现有常温下0.1mol/L Na2SO3溶液，实验测定其pH约为8，完成下列问题：
①用离子方程式表示该溶液呈碱性的原因：_____________；
②该溶液中c（OH-）=c（Na+）+_____________（用溶液中所含微粒的浓度表示）．
（4）如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别来吸收SO2，则理论吸收量由多到少的顺序是_____________
A．Na2CO3 B．Ba（NO3）2 C．Na2S D．酸性KMnO4
