题目内容

【题目】标准状况下的1 molH2的体积约为

A. 11.2 L B. 22.4 L C. 33.6 L D. 44.8 L

【答案】B

【解析】标准状况下，V（O2）="1" mol×22.4 L.mol-1="22.4" L；

练习册系列答案
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【题目】某直链烷烃分子中有12个氢原子，它的分子式是

A.C4H12B.C5H12C.C6H12D.C7H12

【题目】下列说法正确的是：

A．R表示处方药，OTC表示非处方药

B．毒品就是有毒的药品，所以不能使用有毒药品

C．胃酸过多，会产生酸中毒，可以用碳酸钠中和胃酸

D．麻黄碱是天然药物，国际奥委会没有严格禁止在运动员中使用

【题目】下列有机物不能通过加成反应制取的是

A．CH3CH2Cl

B．CH2ClCH2Cl

C．CH3CH2OH

D．CH3COOH

【题目】在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态（ ）

①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③ B的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v(C)与v(D)的比值 ⑦混合气体的总质量 ⑧C、D的分子数之比为1∶1

A. ②③④⑤ B. ①③⑤⑦ C. ②③⑤⑦ D. ②③⑤⑥

【题目】氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一．德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol-1，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖．在密闭容器中，将2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。

（1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是____；N2和H2的转化率比是____．反应放出的热量___（填“大于”“小于”或“等于”）184.8 kJ。

（2）降低平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量____，密度____．平衡常数K_________(填“增大”“减小”或“不变”)．

（3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将_____(填“正向”“逆向”或“不”)移动．

（4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将_____(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)．达到新平衡后，容器内温度_____(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。

【题目】张家界是世界著名风景区，保护环境是每一个公民的责任，下列做法值得提倡的是：

A. 城市垃圾集中露天焚烧 B. 为使农作物丰产，大量使用化肥、农药

C. 推广使用清洁能源 D. 为缓解电力危机，多建火电厂

【题目】含有两种不同类型化学键的物质是

A.NaOHB.N2C.CaC12D.CO2

【题目】按要求填空：

（1）已知下列反应的反应热为：①CH3COOH（l）+2O2（g）= 2CO2(g)+2H2O(l) △H1= - 870.3 kJ mol-1

②C(s)+O2(g) = CO2(g) △H= -393.5 kJ mol-1

③H2(g)+O2(g) = H2O(l) △H= - 285.8 kJ mol-1

试计算下列反应的反应热：2C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(l) △H= _____________。

（2） 已知：2Al (s)+O2（g）= Al2O3(s) △H= -1644.3 kJ mol-1

2Fe (s) +O2（g）= Fe2O3(s) △H= -815.88 kJ mol-1

试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式___________________________。

（3）大气中的部分碘源于O3对海水中Ⅰ-的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究 O3将I — 氧化成I2 的过程由3步反应组成： ① I —（aq）+ O3（g）= ⅠO—(aq)+O2（g） △H1

②ⅠO—（aq）+ H+(aq) HOI (aq) △H2

③ HIO(aq) + I—(aq) + H+(aq) I2(aq) + H2O(l) △H3

总反应的离子方程式为_______________________________ ，反应热为 _______________（用含△H1、△H2、△H3 的式子表示）。

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