已知Fe3+.Fe2+.NO3-.NH4+.H+和H2O六种微粒属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物．下列叙述中不正确的是( )A．还原产物为NH4+B．若把该反应设计为原电池.则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+C．Fe3+和Fe2+分别属于反应物和生成物D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:8 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．已知Fe³⁺、Fe²⁺、NO₃^-、NH₄⁺、H⁺和H₂O六种微粒属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物．下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	还原产物为NH₄⁺
	B．	若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe²⁺-e^-=Fe³⁺
	C．	Fe³⁺和Fe²⁺分别属于反应物和生成物
	D．	氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8

分析亚铁离子具有还原性，酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，二者发生氧化还原反应生成铁离子、铵根离子，其反应方程式为8Fe²⁺+NO₃^-+10H⁺=8Fe³⁺+NH₄⁺+3H₂O，该反应中Fe元素化合价由+2价变为+3价、N元素化合价由+5价变为-3价，所以亚铁离子是还原剂、硝酸根离子是氧化剂，
A．氧化剂对应的产物是还原产物；
B．若把该反应设计为原电池，负极上失电子发生氧化反应；
C．根据反应方程式判断；
D．该反应中亚铁离子是还原剂、硝酸根离子是氧化剂．

解答解：亚铁离子具有还原性，酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，二者发生氧化还原反应生成铁离子、铵根离子，其反应方程式为8Fe²⁺+NO₃^-+10H⁺=8Fe³⁺+NH₄⁺+3H₂O，该反应中Fe元素化合价由+2价变为+3价、N元素化合价由+5价变为-3价，所以亚铁离子是还原剂、硝酸根离子是氧化剂，
A．氧化剂对应的产物是还原产物，亚铁离子是还原剂、硝酸根离子是氧化剂，所以还原产物是NH₄⁺，故A正确；
B．若把该反应设计为原电池，负极上失电子发生氧化反应，电极反应式为Fe²⁺-e^-=Fe³⁺，故B正确；
C．根据方程式知，Fe³⁺和Fe²⁺分别属于生成物和反应物，故C错误；
D．该反应中Fe元素化合价由+2价变为+3价、N元素化合价由+5价变为-3价，所以亚铁离子是还原剂、硝酸根离子是氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：8，故D正确；
故选C．

点评本题考查氧化还原反应，侧重考查学生分析、推断能力，正确判断反应物、生成物是解本题关键，能正确写出相应的离子方程式，题目难度中等．

练习册系列答案

②装置Ⅱ的作用是防止水槽中的水因倒吸流入蒸馏烧瓶中．
（2）实验室可用甲酸制备甲酸铜．其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，碱式碳酸铜再与甲酸反应制得四水甲酸铜晶体．相关的化学方程式是：
2CuSO₄+4NaHCO₃=Cu（OH）₂•CuCO₃↓+3CO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O
Cu（OH）₂•CuCO₃+4HCOOH+5H₂O=2Cu（HCOO）₂•4H₂O+CO₂↑
实验步骤如下：
Ⅰ、碱式碳酸铜的制备：
NaHCO₃（固体）、CuSO₄•5H₂O（晶体）$→_{研磨}^{Ⅰ}$$→_{热水中反应}^{Ⅱ}$…Cu（OH）₂•CuCO₃（固体）
①步骤ⅰ是将一定量CuSO₄•5H₂O晶体和NaHCO₃固体一起放到研钵中研磨，其目的是研细并混合均匀．
②步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃-80℃，如果看到出现黑色固体（填写实验现象），说明温度过高．
③步骤ⅱ的后续操作有过滤、洗涤．检验沉淀是否已洗涤干净的方法为取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加BaCl₂溶液，若不产生白色沉淀，说明沉淀已洗涤干净，若产生白色沉淀，说明沉淀未洗涤干净．
Ⅱ、甲酸铜的制备：
将Cu（OH）₂•CuCO₃固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质．在通风橱中蒸发滤液至原体积的$\frac{1}{3}$时，冷却析出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体2～3次，晾干，得到产品．
④“趁热过滤”中，必须“趁热”的原因是防止甲酸铜晶体析出．
⑤用乙醇洗涤晶体的目的是防止甲酸铜晶体析出．
（3）请设计实验证明甲酸具有较强的还原性：往甲酸溶液中滴加氢氧化钠溶液调成碱性．再取该溶液几滴滴加到2mL新制银氨溶液中，水浴加热，有银镜生成，则说明甲酸具有较强的还原性．

2．工业上制备乙酸正丁酯有关化合物的物理性质见表：

化合物	密度（g•cm^-3）	水溶性	沸点（℃）
冰乙酸	1.05	易溶	118.1
正丁醇	0.80	微溶	117.2
正丁醚	0.77	不溶	142.0
乙酸正丁酯	0.90	微溶	126.5

已知：乙酸正丁酯、正丁醇和水组成三元共沸物恒沸点为90.7℃．
（一）合成：
方案甲：采用装置甲，在烧瓶中加入11.5mL正丁醇、7.2mL冰醋酸、3～4滴浓硫酸和沸石，摇匀．安装好带分水器的回流反应装置，通冷却水，加热．在反应过程中通过分水器下部的旋塞分出生成的水．反应基本完成后，停止加热．
方案乙：采用装置乙，加料方式与方案甲相同．加热回流，反应60min后停止加热．

（二）提纯：甲乙两方案提纯方法均如下：

回答下列问题：
（1）a处水流方向是进水（填“进水”或“出水”），仪器b的名称（直形）冷凝管．
（2）合成步骤中，判断方案甲酯化反应已基本完成的标志是分水器中水不再生成或分水器中的水层不再增加时．
（3）提纯过程中，步骤②是为了除去有机层中残留的酸，检验有机层已呈中性的操作是用玻璃棒蘸取有机层，点在pH试纸上，与标准比色卡对照，读取pH值判断；步骤③的目的是除去溶于酯中的少量无机盐．
（4）下列有关洗涤过程中分液漏斗的使用正确的是BC（选填序号）．
a．分液漏斗使用前必须要检漏，只要分液漏斗的旋塞芯处不漏水即可使用
b．洗涤时振摇放气操作应如图戊所示
c．放出下层液体时，需将玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔
d．洗涤完成后，先放出下层液体，然后继续从下口放出有机层置于干燥的锥形瓶中
（5）按装置丙蒸馏，最后圆底烧瓶中残留的液体主要是正丁醚；若按图丁放置温度计，则收集到的产品馏分中还含有正丁醇．
（6）实验中乙酸丁酯产率较高的方案是方案甲，理由是通过分水器及时分离出产物水，有利于酯化反应的进行，提高酯的产率．

19．下列说法正确的是（　　）

	A．	热化学方程式C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（g）△H=-1256kJ/mol，表示乙炔的燃烧热为1256kJ/mol
	B．	-OH与OH^-组成元素相同，含有的电子数也相同
	C．	H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol，表示含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5mol H₂SO₄的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量
	D．	中和热测定实验中，不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒

6．某温度时，分4次分别在100g水中加入KNO₃固体，充分搅拌后过滤，所得溶液的质量如表所示，则下列说法不正确的是：（　　）

加KNO₃的次数	1	2	3	4
加KNO₃的质量（g）	15	30	45	60
所得溶液质量（g）	115	130	145	145

	A．	该温度下KNO₃的溶解度为45g
	B．	第2次加入KNO₃后所得溶液为不饱和溶液
	C．	KNO₃属于易溶的盐
	D．	第4次加入KNO₃后所得溶液的质量分数为45%

16．以乙烯为原料合成化合物C的流程如图所示：

（1）写出A的结构简式：ClCH₂CH₂Cl．
（2）写出中C含有的官能团名称为酯基．
（3）①的反应类型为加成反应．
（4）写出反应④的化学方程式：2CH₃COOH+HOCH₂-CH₂OH

CH₃COOCH₂-CH₂OOCCH₃+2H₂O．
（5）写出B与新制Cu（OH）₂悬浊液反应的化学方程式：CH₃CHO+2Cu（OH）₂+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH₃COONa+Cu₂O↓+3H₂O．

3．

云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品．请回答下列问题：
（1）镍元素基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²，3d能级上的未成对电子数为2．
（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni（NH₃）₆]SO₄蓝色溶液．
①[Ni（NH₃）₆]SO₄中阴离子的中心原子的杂化类型是sp³．
②[Ni（NH₃）₆]SO₄阳离子中提供空轨道的粒子是Ni²⁺．
③N原子的第一电离能＞（填“＞”、“=”或“＜”）O原子的第一电离能，原因是N原子2p能级半充满；
（3）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示．
①晶胞中镍原子与铜原子的数量比为1：3．
②若合金的密度为d g•cm^-3，则该晶胞中距离最近的两个Cu原子的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}$$\root{3}{\frac{64×3+197}{d{N}_{A}}}$×$1{0}^{-{7}^{\;}}$ nm．（写出表达式，N_A表示阿伏伽德罗常数）

C₆₀

C₂H₆O

C₃H₈

C₂H₅NO₂

1．下列有关实验操作的叙述正确的是（　　）

	A．	欲配制1L 1mol/L的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1 L水中
	B．	用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出
	C．	实验室制取乙酸乙酯时药品的加入顺序依次为浓硫酸、乙醇、乙酸
	D．	在制备Fe（OH）₂时，把吸有NaOH溶液的胶头滴管插入FeSO₄溶液的液面下，挤压胶头滴管，滴滴入NaOH溶液，能较长时间地观察到白色沉淀

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