题目内容

20．下列物质属于烃类的是（　　）
A．C60B．C2H6OC．C3H8D．C2H5NO2

分析 烃是指仅含碳氢两种元素的有机化合物，据此判断．

解答 解：A．C60 是碳元素的单质，不是烃，故A错误；
B．C2H6O是烃的衍生物，不是烃，故B错误；
C．C3H8 是碳氢元素组成的有机物，属于烃类物质中的烷烃，故C正确；
D．C2H5NO2 含碳、氢、氧、氮元素，属于烃的衍生物，不是烃，故D错误；
故选C．

点评 本题考查烃的概念与有机物的组成，比较基础，注意基础知识的掌握．清楚烃仅含C、H两种元素是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．乳酸亚铁（[CH3CH（OH）COO]2Fe•3H2O，Mr=288）是一种常用的补铁剂，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得：CH3CH（OH）COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH（OH）COO]2Fe•3H2O+CO2↑．
已知FeCO3易被氧化：4FeCO3+6H2O+O2═4Fe（OH）3+4CO2
某兴趣小组用FeCl2（用铁粉和稀盐酸制得）和NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如图：
回答下列问题：
（1）NH4HCO3盛放在装置中（填字母），该装置中涉及的主要反应的离子方程式Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
（2）将生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合时的操作是关闭活塞3，打开活塞2．
（3）将制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75℃下搅拌反应．铁粉的作用是．反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是加入适量乳酸让铁粉反应完全．
（4）该兴趣小组用KMnO4法测定样品中亚铁含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是乳酸根离子中含有羟基，被酸性高锰酸钾溶液氧化．
经查阅文献后，该兴趣小组改用铈（Ce）量法测定产品中Fe2+的含量．取1.440g产品配成100mL溶液，每次取20.00mL，进行必要处理，用0.0500mol•L-1Ce（SO4）2标准溶液滴定至终点，平均消耗Ce（SO4）219.70mL．滴定反应如下：Ce4++Fe2+═Ce3++Fe3+则产品中乳酸亚铁的质量分数为98.5%．
11．已知Fe3+、Fe2+、NO3-、NH4+、H+和H2O六种微粒属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物．下列叙述中不正确的是（　　）
A．还原产物为NH4+
B．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+
C．Fe3+和Fe2+分别属于反应物和生成物
D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8
8．某学生的实验报告有如下数据：①用电子天平称取11.700g食盐；②用量筒量取21.48mL盐酸；③用容量瓶配制210mL 1mol/L的硫酸溶液；④用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去18.20mL NaOH溶液，其中数据合理的是（　　）
A．①②B．②④C．①④D．②③
15．A、B两种元素的原子结构示意图分别为 和下列叙述正确的是（　　）
A．A、B处于同一周期B．A的非金属性比B弱
C．A的最高化合价等于B的最高化合价D．A、B同处于VIA族
5．化合物的分子式相同，而结构不同的现象，叫做同分异构现象，符合同分异构现象的物质之间互称为同分异构体．相对分子质量为72的烷烃，其分子式为C5H12，可能的同分异构体有CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH2CH3、CH3C（CH3）2CH3（写结构简式）三种，其中沸点最低的是2，2-二甲基丙烷（写名称，用系统命名法命名）．
12．固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂．某学习小组以Mg（NO3）2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：
甲：Mg（NO3）2、NO2、O2乙：MgO、NO2、O2　     丙：Mg3N2、O2　　　丁：MgO、NO2、N2
（1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是不符合氧化还原反应原理（或其它合理答案）．
查阅资料得知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O针对甲、乙、丙猜想，设计如图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：

（2）实验过程
①仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管（A），观察到E中有气泡连续放出，表明装置气密性良好
②称取Mg（NO3）2固体3.7g置于A中，加热前通入N2以驱尽装置内的空气，其目的是避免对产物O2检验产生干扰（或其它合理答案）；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先移动酒精灯预热硬质玻璃管然后固定在管中固体部位下加热．
③观察到A中有红棕色气体出现，C、D中未见明显变化．
④待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0g．
⑤取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象．
（3）实验结果分析讨论
①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想乙是正确的．
②根据D中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应：2Na2SO3+O2=2Na2SO4（填写化学方程式），溶液颜色会退去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检侧到的原因是O2在通过装置B时已参与反应（或其它合理答案）．
③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步研究．
9．根据乙烯的性质填空．
（1）乙烯通入酸性KMnO4溶液中观察到的现象是高锰酸钾溶液紫色褪去，乙烯发生了氧化反应．
（2）乙烯通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是溶液橙色褪去，乙烯发生了加成反应，化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br．
（3）为了安全，点燃前乙烯应验纯，乙烯燃烧时的实验现象是淡蓝色火焰，有黑烟，化学方程式为C2H4+3O2 $\stackrel{点燃}{→}$2CO2+2H2O．
10．阅读材料，回答问题：
材料1．臭氧是淡蓝色气体，大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，保护地球的生存环境，但目前南极出现了臭氧层空洞，并有继续扩大的趋势．
材料2．复印机在工作时，会因高压放电产生一定浓度的臭氧．长期吸入大量臭氧会引起口干舌燥，咳嗽等不适症状，还可能诱发中毒性肺气肿．
材料3．臭氧发生器是在高压电极的作用下将空气中的氧气转化为臭氧（化学式为O3）的装置．利用臭氧的强氧化性，可将其应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒．
（1）请总结臭氧的有关知识各一条：①物理性质：淡蓝色气体、密度大于空气；②化学性质：强氧化性；③用途：游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒；
（2）写出材料3中氧气转化为臭氧的化学方程式：3O2$\stackrel{高压电极}{?}$2O3；
（3）磷在臭氧中燃烧与在氧气中燃烧相似，请写出磷在臭氧中燃烧的化学方程式：6P+5O3 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3P2O5 ；
（4）请提出一个缩小臭氧层空洞的设想：开发新的制冷剂代替氟利昂．

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