Question

下列有关电解质溶液微粒关系比较一定正确的是（　　）

• A、氨水和氯化铵的混合液，当pH=7时，c （Cl^一）＞c （NH₄⁺）
• B、pH=2的一元酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，混合液中c（H⁺）一定等于c （OH^-）
• C、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（CH₃COO^一）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、pH=1的H₂SO₄与0.10mol?L^-1Ba（OH）₂溶液以等体积混合的溶液中，水电离出的c（H⁺）=10^-13mol/L

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、电荷守恒，当pH=7时，c（H⁺）=c（OH^-），所以c （Cl^一）=c （NH₄⁺）；
B、pH=2的一元酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，如果酸为弱酸，混合液中c（H⁺）大于c （OH^-）；
C、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，醋酸电离，提供醋酸根离子，溶液呈酸性，所以c（CH₃COO^一）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
D、pH=1的H₂SO₄的浓度为

10-1

2

mol/l，与0.10mol?L^-1Ba（OH）₂溶液以等体积混合的溶液中，碱过量，先求氢氧根离子的浓度，然后根据水的离子积常数，求氢离子的浓度．

解答： 解：A、电荷守恒，当pH=7时，c（H⁺）=c（OH^-），所以c （Cl^一）=c （NH₄⁺），故A错误；
B、pH=2的一元酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，如果酸为弱酸，混合液中c（H⁺）大于c （OH^-），故B错误；
C、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，醋酸电离，提供醋酸根离子，溶液呈酸性，所以c（CH₃COO^一）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正确；
D、pH=1的H₂SO₄的浓度为

10-1

2

mol/l，与0.10mol?L^-1Ba（OH）₂溶液以等体积混合的溶液中，混合后氢氧根离子的浓度为

0.1×2-0.1

2

=0.05mol/l，然后根据水的离子积常数，氢离子的浓度为：

10-14

0.05

mol/l，即2×10^-13mol/L，故D错误．
故选C．

点评：本题考查电解质的电离等知识点，弱电解质的电离平衡的应用、根据弱电解质的电离特点，比较容易．