题目内容
【题目】某溶液除水电离出的OH-、H+之外仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种，这4种离子的物质的量均为0.1 mol。若向该溶液中加入少量稀硫酸，无沉淀生成但有气泡产生。下列说法正确的是
A. 该溶液中可能含有Cl-
B. 若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中的阴离子种类不变
C. 若向该溶液中加入足量NaOH溶液，滤出沉淀，洗净灼烧后最多能得16.0 g固体
D. 该溶液中除H+、OH-之外所含离子是Fe2、NO3-、SO42-、Al3+
【答案】B
【解析】由于向该溶液中加入少量稀硫酸，无沉淀生成，因此该溶液中肯定不含Ba2+，有气泡生成，则溶液中一定含有Fe2+和NO3-，该气体为NO，方程式为3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，4种离子的物质的量均为0.1 mol，根据离子电荷推知，阴离子不可能是NO3- -和Cl-，只能是NO3- -和SO42-，才会有另一种离子，且只能是Na+。故：A、该溶液一定不含有Cl-，选项A错误；B、若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中NO3-会反应， Fe2+不足，因此NO3-也不会消失，而溶液中OH-和SO42-不会消失，选项B正确；C、若向该溶液中加入足量NaOH溶液，滤出沉淀，洗净灼烧，得到的固体为Fe2O3，根据铁原子守恒，得到Fe2O3的物质的量为0.05mol，因此固体的质量为0.05mol×56g/mol=2.8g，选项C错误；D、根据分析可知，该溶液中除H+、OH－之外所含离子是Fe2+、Na+、NO3-、SO42-，选项D错误。答案选B。
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