题目内容
【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 常温常压下,74g乙酸甲酯中含共用电子对数为11NA
B. 1mol Cl2通入足量的水中,转移电子数为NA
C. 足量的铁粉与200mL1 mol·L-1硝酸完全反应生成H2的分子败为0.1NA
D. 30g葡萄糖和乙酸的混合物中含碳原子数为2NA
【答案】A
【解析】 A、乙酸甲酯的分子式为C3H6O2,74g乙酸甲酯合1mol,含有共用电子对的物质的量为:(3×4+6+2×2)/2mol=11mol,故A正确;B、只有极少量的氯气与水发生反应,故B错误;C、铁和硝酸反应不产生氢气,故C错误;D、葡萄糖的分子式为C6H12O6,乙酸的分子式为C2H4O2,它们的最简式相同,因此化合物中含有的碳原子物质的量为30×1/30mol=1mol,故D错误。
练习册系列答案
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【题目】仅用下表提供的仪器(夹持仪器和试剂任选),能实现相应实验目的的是
选项 | 实验目的 | 仪器 |
A | 硫酸铜溶液的浓缩结晶 | 坩埚、玻璃棒、烧杯 |
B | 用稀H2SO4、Na2CO3溶液比较元素S与C的非金属强弱 | 试管、胶头滴管 |
C | 用8.0 mol·L-1的盐酸配制250 mL 1.5 mol·L-1 的盐酸 | 250mL容量瓶,玻璃棒、烧杯 |
D | 测定NaOH溶液的物质的量浓度 | 酸(碱)式滴定管,胶头滴管、烧杯 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】下表是第三周期部分元素的电离能[单位:eV(电子伏特)]数据。
元素 | I1/eV | I2/eV | I3/eV |
甲 | 5.7 | 47.4 | 71.8 |
乙 | 7.7 | 15.1 | 80.3 |
丙 | 13.0 | 23.9 | 40.0 |
丁 | 15.7 | 27.6 | 40.7 |
根据以上数据分析,下列说法正确的是
A. 甲的金属性比乙弱 B. 乙的化合价为+1价
C. 丙一定为非金属元素 D. 丁一定为金属元素