题目内容
【题目】【2015江苏卷】本题包括A、B两小题,请选定一中一小题,并在相应的答题区域内作答。若多做,则按A小题评分。
A.[物质结构与性质]下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶:2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH
(1)Cr3+基态核外电子排布式为_________;配合物[Cr(H2O)6]3+中,与Cr3+形成配位键的原子是________(填元素符号)。
(2)CH3COOH中C原子轨道杂化类型为______________;1molCH3COOH分子中含有δ键的数目为 ______。
(3)与H2O互为等电子体的一种阳离子为________(填化学式);H2O与CH3CH3OH可以任意比例互溶,除因为它们都是极性分子外,还因为___________。
【答案】(1)1s22s22p63s23p63d3或[Ar]2d3,O;(2)sp3、sp2,7mol或7NA;(3)H2F+,H2O与CH3CH2OH之间可以形成氢键。
【解析】(1)Cr属于第四周期ⅥB族,根据洪特特例,Cr3+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3或[Ar]2d3,Cr3+提供空轨道,另一方提供孤电子对,只有氧元素有孤电子对,与Cr3+形成配位键的原子是O;(2)甲基中碳原子有4个δ键,无孤电子对,价层电子对数为4,则杂化类型是sp3,羧基中碳有3个δ键,无孤电子对,价层电子对数3,则杂化类型是sp2,两个成键原子间只能形成1个δ键,根据醋酸的结构简式,得出含有7mol或7NA;(3)等电子体:原子总数相等,价电子总数相等,故与H2O等电子体的是H2F+,溶解度除相似相溶外,还跟能形成分子间氢键、反应等有关,因此形成分子间氢键的缘故。
【题目】高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。四种物质在冰醋酸中的电离常数如表。从表格中判断以下说法中不正确的是( )
HClO4 | H2SO4 | HCl | HNO3 | |
Ka | 1.6×10﹣5 | 6.3×10﹣9 | 1.6×10﹣9 | 4.2×10﹣10 |
A. 在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
B. 在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
C. 在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H++SO42﹣
D. 酸的强弱与其本身的结构和溶剂的性质有关