题目内容
2．如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图，下列说法错误的是（ ）
| A． | 使用此装置可减少导致酸雨的气体形成 | |
| B． | 用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标 | |
| C． | 整个过程的总反应可表示为：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2 | |
| D． | 排放的气体是纯净物 |
分析 A、二氧化硫是形成酸雨的重要物质；
B、酸性高锰酸钾溶液褪色说明气体不达标；
C、根据反应过程可以书写反应的化学方程式；
D、根据图示中的信息判断．
解答 解：A、二氧化硫是形成酸雨的重要物质，经过处理后能减少酸雨的形成．故A正确；
B、二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标，故B正确；
C、整个过程中，二氧化硫与碳酸钙和氧气反应生成了硫酸钙和二氧化碳，化学反应式可表示为：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2，故C正确；
D、根据图示信息可知，进入烟囱的是洁净的气体，洁净并不代表是纯净物，故D错误；
故选D．
点评 本题考查废气的处理，解答本题要充分理解处理废气的过程，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
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12．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c（H+）＞c（OH-）的操作是（ ）
| A． | 向水中投入一小块金属钠 | B． | 将水加热煮沸 | ||
| C． | 向水中通入HCl气体 | D． | 向水中加食盐晶体 |
13．在一个容积固定为2L的密闭容器中，发生反应：aA（g）+bB（g）?pC（g）△H=？，反应情况记录如表：
请根据表中数据仔细分析，回答下列问题：
（1）第2min到第4min内A的平均反应速率v（A）=0.1mol•L-1•min-1
（2）由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态，若在第2min、6min时分别改变了某一个反应条件，则改变的条件分别可能是：①第 2min使用催化剂、升高温度；②第 6min增加B的浓度；
（3）反应在第4min建立平衡，此温度下该反应的化学平衡常数 K=2.22．
（4）判断第9min时否（是/否）达平衡，说明理由因为Qc＜K．
| 时间（min） | n（A）（mol） | n（B）（mol） | n（C）（mol） |
| 0 | 1 | 3 | 0 |
| 第2min | 0.8 | 2.6 | 0.4 |
| 第4min | 0.4 | 1.8 | 1.2 |
| 第6min | 0.4 | 1.8 | 1.2 |
| 第8min | 0.1 | 2.0 | 1.8 |
| 第9min | 0.05 | 1.9 | 0.3 |
（1）第2min到第4min内A的平均反应速率v（A）=0.1mol•L-1•min-1
（2）由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态，若在第2min、6min时分别改变了某一个反应条件，则改变的条件分别可能是：①第 2min使用催化剂、升高温度；②第 6min增加B的浓度；
（3）反应在第4min建立平衡，此温度下该反应的化学平衡常数 K=2.22．
（4）判断第9min时否（是/否）达平衡，说明理由因为Qc＜K．
17．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（ ）
| A． | H2O、HCOOH、Cu2（OH）2CO3均含有氧元素，都是氧化物 | |
| B． | HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸 | |
| C． | HF、HClO、NH3都易溶于水，都是电解质 | |
| D． | C2H2、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸 |
7．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 漂白粉溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO | |
| B． | 氯气与水的反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- | |
| C． | NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O | |
| D． | 钠和冷水反应：Na+2H2O═Na++2OH?+H2↑ |
14．只用一种试剂就能将甲苯、己烯、四氯化碳、碘化钾溶液区分开，该试剂可以是（ ）
| A． | 酸性高锰酸钾溶液 | B． | 溴化钾溶液 | ||
| C． | 溴水 | D． | 硝酸银溶液 |
11．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K与温度t的关系如下：
请回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式K=$\frac{c（CO）•c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）•c（H{\;}_{2}）}$．
（2）该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”），升高温度，逆反应速率增大（填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）温度不变，减小CO浓度，平衡向正反应方向移动（填“正反应”或“逆反应”），该反应平衡常数K 值不变（填“增大”、“减小”或“不变”）
（4）800℃时，固定容积的密闭容器中放入混合物，起始浓度为c（CO）=1mol•L-1，c（H2O）=3mol•L-1，c（CO2）=1mol•L-1，c（H2）=5mol•L-1，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率小（填“大”、“小”或“不能确定”）
（5）t℃时，在2L的固定容积的密闭容器中放入4mol CO2和6mol H2，平衡后CO2的转化率为60%，则达到平衡时CO的体积分数为24%，反应温度t为830℃．
温度不变，若起始时投入3.6mol CO、3.6mol H2O和1.8mol H2，则达到平衡时CO的体积分数为24%，H2的平衡浓度为1.62mol/L．
| T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
（1）该反应的化学平衡常数表达式K=$\frac{c（CO）•c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）•c（H{\;}_{2}）}$．
（2）该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”），升高温度，逆反应速率增大（填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）温度不变，减小CO浓度，平衡向正反应方向移动（填“正反应”或“逆反应”），该反应平衡常数K 值不变（填“增大”、“减小”或“不变”）
（4）800℃时，固定容积的密闭容器中放入混合物，起始浓度为c（CO）=1mol•L-1，c（H2O）=3mol•L-1，c（CO2）=1mol•L-1，c（H2）=5mol•L-1，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率小（填“大”、“小”或“不能确定”）
（5）t℃时，在2L的固定容积的密闭容器中放入4mol CO2和6mol H2，平衡后CO2的转化率为60%，则达到平衡时CO的体积分数为24%，反应温度t为830℃．
温度不变，若起始时投入3.6mol CO、3.6mol H2O和1.8mol H2，则达到平衡时CO的体积分数为24%，H2的平衡浓度为1.62mol/L．
8．下列物质间的转化不可能通过一步反应实现的是（ ）
| A． | 铜→氧化铜 | B． | 氢氧化钙→氢氧化钠 | ||
| C． | 铜→碳酸铜 | D． | 碳酸钙→氯化钙 |