合金是建造航空母舰的主体材料. (1) 航母升降机可由铝合金制造. ① 铝元素在周期表中的位置为 .工业炼铝的原料由铝土矿提取而得.提取过程中通入的气体为 . ② Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜.其化学方程式为 . 焊接过程中使用的保护气为 . (2) 航母舰体为合金钢. ① 舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为 . ② � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

合金是建造航空母舰的主体材料。

(1) 航母升降机可由铝合金制造。

① 铝元素在周期表中的位置为。工业炼铝的原料由铝土矿提取而得。提取过程中通入的气体为。

② Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为。

焊接过程中使用的保护气为 (填化学式)。

(2) 航母舰体为合金钢。

① 舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为。

② 航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为。

(3) 航母螺旋桨主要用铜合金制造。

① 80.0gCu-Al合金用酸完全溶解后，加入过量氨水，过滤得白色沉淀39.0g，则合金中Cu的质量分数为。

② 为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用NaOH溶液调pH，当pH＝3.4时开始出现沉淀，分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀。结合题8图信息推断该合金中除铜外一定含有。

答案：(14分)（1）① 第三周期第ⅢA族 CO2

②Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O Ar（其他合理答案均可得分）

（2）①吸氧腐蚀 ②CaCO3或CaO （3）①83.1% ②Al、Ni

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下列叙述正确的是

A．Li在氧气中燃烧主要生成

B．将SO₂通入溶液可生成沉淀

C．将CO₂通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸

D．将NH₃通入热的CuSO₄溶液中能使Cu²⁺还原成Cu

下列有关溶液组成的描述合理的是(　　)

A．无色溶液中可能大量存在Al³^＋、NH、Cl^－、S²^－

B．酸性溶液中可能大量存在Na^＋、ClO^－、SO、I^－

C．弱碱性溶液中可能大量存在Na^＋、K^＋、Cl^－、HCO

D．中性溶液中可能大量存在Fe³^＋、K^＋、Cl^－、SO

下列实验操作、现象和结论均正确的是(　　)

选项	实验操作	现象	结论
A	向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸	均冒气泡	两者均能与盐酸反应
B	向AgNO₃溶液中滴加过量氨水	溶液澄清	Ag^＋与NH₃·H₂O能大量共存
C	将可调高度的铜丝伸入到稀HNO₃中	溶液变蓝	Cu与稀HNO₃发生置换反应
D	将KI和FeCl₃溶液在试管中混合后，加入CCl₄，振荡，静置	下层溶液显紫红色	氧化性：Fe³^＋>I₂

FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。

I.经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：

①检查装置的气密性；

②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；

③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成

④……

⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封

请回答下列问题：

装置A中反应的化学方程式为_____________________________________。

第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A的右端。要使沉积得FeCl3进入收集器，第④步操作是_______________________________________________。

操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号）_________________________。

装置B中的冷水浴的作用为__________________；装置C的名称为__________________；装置D中FeCl2全部反应完后，因为失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：___________。

在虚线框内画出尾气吸收装置E并注明试剂。

II.该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。

FeCl3与H2S反应的离子方程式为___________________________________________________。

电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反应为___________________________________。

综合分析实验II的两个反应，可知该实验有两个显著优点：

①H2S的原子利用率100%；②____________________________________________________________。

铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得。

①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：

②以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：

回答下列问题：

（1）写出反应1的化学方程式；

（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是，反应2的离子方程式为；

（3）E可作为建筑材料，化合物C是，写出由D制备冰晶石的化学方程式；

（4）电解制铝的化学方程式是，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是。

运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是(　　)

A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性

B．砹(At)为有色固体；HAt不稳定；AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸

C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体

D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体

为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验

Ⅰ.以HCl和碳酸钙的反应为研究对象，实验方案与数据记录如下表，t表示收集a mL CO₂所需的时间。

序号	反应温度/℃	c(HCl)/ mol·L^－1	V(HCl) /mL	10g碳酸钙的形状	t/min
1	20	2	10	块状	t₁
2	20	2	10	粉末	t₂
3	20	4	10	粉末	t₃
4	40	2	10	粉末	t₄

(1)设计实验1和实验2的目的是研究________________________对化学反应速率的影响。

(2)为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验________和实验________(填序号)作对比。

(3)将实验2和实验3作对比，t₂________t₃(填“＞”、“＜”或“＝”)。

Ⅱ.以KI和FeCl₃反应为例(2Fe³^＋＋2I^－===2Fe²^＋＋I₂)设计实验，探究此反应存在一定的限度。可选试剂：

① 0.1 mol·L^－1 KI溶液　

② 0.1 mol·L^－1 FeCl₃溶液

③ 0.1 mol·L^－1 FeCl₂溶液

④ 0.1 mol·L^－1 盐酸

⑤ 0.1 mol·L^－1 KSCN溶液　

⑥CCl₄

实验步骤：(1)取5 mL 0.1 mol·L^－1 KI溶液，再滴加几滴0.1 mol·L^－1 FeCl₃溶液

(2)充分反应后，将溶液分成三份

(3)取其中一份，加试剂⑥，振荡，CCl₄层显紫色，说明反应生成碘

(4)另取一份，加试剂________(填序号)，现象________________________，说明此反应存在一定的限度。

Ⅲ.N₂O₄可分解为NO₂。在200 mL密闭容器中投入0.02 mol N₂O₄，利用现代化学实验技术跟踪测量c(NO₂)。c(NO₂)随时间变化的数据记录如下图所示。

反应容器中最后剩余的物质有________________，其中N₂O₄的物质的量为________mol。

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