Question

根据以下3个热化学方程式：

2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（l）△H=﹣Q₁ kJ/mol

2H₂S（g）+O₂（g）=2S（s）+2H₂O（l）△H=﹣Q₂ kJ/mol

2H₂S（g）+O₂（g）=2S（s）+2H₂O（g）△H=﹣Q₃ kJ/mol

判断Q₁、Q₂、Q₃三者关系正确的是（）

    A．             Q₁＞Q₂＞Q₃           B． Q₁＞Q₃＞Q₂        C． Q₃＞Q₂＞Q₁ D． Q₂＞Q₁＞Q₃

Answer 1

考点：  反应热的大小比较．

专题：  化学反应中的能量变化．

分析：  三个反应都为放热反应，物质发生化学反应时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，反应越完全，放出的热量越多，以此解答该题．

解答：  解：已知①2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（l）△H=﹣Q₁ kJ/mol，

②2H₂S（g）+O₂（g）=2S （s）+2H₂O（l）△H=﹣Q₂ kJ/mol，

③2H₂S（g）+O₂（g）=2S （s）+2H₂O（g）△H=﹣Q₃kJ/mol，

①与②相比较，由于S→SO₂放热，则Q₁＞Q₂，

②与③相比较，由于H₂O（l）→H₂O（g）吸热，则Q₂＞Q₃，

则Q₁＞Q₂＞Q₃，

故选A．

点评：  本题考查反应热的大小比较，题目难度中等，本题注意从物质反应的程度以及物质的聚集状态的角度比较反应热的大小．