为探究固体A的组成和性质.设计实验并完成如下转化.已知:X由两种化合物组成.若将X通入品红溶液.溶液褪色.若将X通入足量双氧水中.X可全部被吸收且只得到一种强酸.再稀释到1000mL.测得溶液的PH=1.在溶液2中滴加KSCN溶液.溶液呈血红色.请回答:(1)固体A的化学式 .(2)写出反应①的化学方程式 .(3)写出反应④中生成A的离子方程式 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

为探究固体A的组成和性质，设计实验并完成如下转化。

已知：X由两种化合物组成，若将X通入品红溶液，溶液褪色。若将X通入足量双氧水中，X可全部被吸收且只得到一种强酸，再稀释到1000mL，测得溶液的PH=1。在溶液2中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色。请回答：

（1）固体A的化学式______________。

（2）写出反应①的化学方程式____________。

（3）写出反应④中生成A的离子方程式______________。

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某学生在如图所示的装置中用苯和液溴制取溴苯，请根据下列实验步骤回答有关问题。

（1）写出A中发生的有机反应的化学方程式_____________________；

（2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是____________，然后用_______________仪器分离出溴苯（仍含有少量苯）；

（3）反应完毕后，向试管D中滴加AgNO3溶液有_______（填现象）生成，此现象说明这种获得溴苯的反应属于________反应（填有机反应类型）

短周期元素A、B、C、D最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W，A是短周期中原子半径最大的元素，常温下X、Z、W均可与Y反应，A、C、D的原子序数及0.1mol/L X、Z、W溶液的pH如图所示（已知lg2=0.3）．下列说法正确的是（　　）

A. A的离子半径小于B的离子半径

B. W、X两物质含有的化学键类型相同

C. D氢化物稳定性小于C氢化物稳定性

D. B的简单离子会影响水的电离平衡

下列说法正确的是

A. 铅蓄电池放电一段时间后，负极质量减小，正极质量增加

B. 298K时，2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)能自发进行，则其ΔH<0

C. pH=3的盐酸与pH=11的某碱溶液等体积混合，溶液呈碱性，说明该碱为强碱

D. 标准状况下，22.4L甘油中含有3mol羟基（—OH）

【加试题】白藜芦醇是肿瘤、心血管病的预防药，主要来源于花生、葡萄、桑葚等植物。合成路线如下：

（1）下列说法不正确的是__________

A.第①步由A生成B的过程中，副产物主要为：

B.X能发生银镜反应，一定条件下1molX能与4molH2发生加成反应

C.第⑤步既发生取代反应，又发生了消去反应

D.化合物C的分子式为C17H22O4

（2）写出白藜芦醇与足量浓溴水反应后生成的有机物的结构简式__________。

（3）B与氢氧化钠水溶液反应生成Y，Y经过两步氧化生成Z（C8H8O3），写出Y、Z在浓硫酸作用下加热反应的化学方程式_____________。

（4）写出同时符合下列条件的X的同分异构体的结构简式_________。

①能与FeCl3溶液发生显色反应

②1H核磁共振谱显示有4个吸收峰，峰面积之比为1：1：2：6

（5）模仿上述合成路线，以乙烯为原料合成CH3CH(OH)CH2CH3，设计合成路线_________。（无机试剂任选）

设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 标准状况下NA个CH3CH2OH分子的体积约为22.4L

B. 1molCl2参加化学反应，转移的电子数一定为2NA

C. 23g14CO2与NO2的混合气体中，含O原子数、电子数分别为NA、11.5NA

D. 将标准状况下22.4L HCl气体通入1L、1mol/L的CH3COONa溶液，所得溶液中CH3COOH分子与CH3COO-离子的总数为NA

下列说法不正确的是

A. 在一定条件，苯与浓硝酸反应生成硝基苯的反应类型是取代反应

B. 天然气、沼气、“可燃冰”的主要成分均为甲烷

C. 乙烯和乙炔都能使溴水褪色，其褪色原理相同

D. 相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，产生CO2的物质的量不同

高铁酸钾（K2FeO4）具有强氧化性，可作为水处理剂和高容量电池材料。工业上生产高铁酸钾的工艺流程如下：

已知K2FeO4具有下列性质：①可溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于异丙醇；②在0℃-5℃，强碱性溶液中比较稳定；③在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下发生分解；④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2

请完成下列填空：

（1）已知Cl2与KOH在低温下可制得KClO，请写出化学反应方程式____________。

（2）在“反应液Ⅰ”中加KOH固体的目的是____________________。

（3）生产K2FeO4的化学反应方程式为________________，制备K2FeO4时，须将Fe(NO3)3溶液缓慢滴加到碱性的KClO浓溶液中，并且不断搅拌，采用这种混合方式的原因是___________________。

（4）请补充完整由“反应液Ⅱ”得到K2FeO4晶体的实验步骤。（可选用的试剂：NaOH溶液、KOH溶液、蒸馏水和异丙醇）

① 向反应液Ⅱ中加入饱和________，在冰水浴中静置结晶后过滤，得K2FeO4粗产品；

② 将K2FeO4粗产品溶解在___________中，再次在冰水浴中静置结晶后过滤，得到较纯净的K2FeO4；

③ 将K2FeO4晶体再用少量__________洗涤，低温真空干燥，得到高铁酸钾成品。

（5）从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4晶体后，可以得到的副产品有_________（写化学式）。

下列除杂（括号内是杂质）所选用的试剂及操作方法均正确的一组是

选项	待提纯的物质	选用的试剂	操作方法
A	CO2（HCl）	饱和NaHCO3溶液	洗气
B	Mg（Al）	过量稀盐酸	过滤
C	FeCl2溶液（FeCl3）	足量Fe粉	过滤
D	CO2（CO）	O2	点燃

A. A B. B C. C D. D

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