题目内容

18．使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应全部生成C2H2Cl4，则两个过程中消耗的氯气的总物质的量是（　　）
A．3 molB．4 molC．5 molD．6 mol

分析 乙烯和氯气发生加成反应时，碳碳双键的物质的量和参加加成反应的氯气的物质的量相等，1，2-二氯乙烷和氯气发生取代反应时，被取代氢原子的物质的量和参加取代反应的氯气的物质的量相等，据此解答．

解答 解：根据C2H4+Cl2→CH2ClCH2Cl可知，1mol乙烯与氯气发生加成反应需要消耗氯气1mol，
根据CH2ClCH2Cl+2Cl2$\stackrel{光照}{→}$C2H2Cl4+2HCl可知，1mol 1，2-二氯乙烷生成C2H2Cl4时需要氯气的物质的量为2mol，所以两个过程一共消耗氯气的物质的量为3mol，
故选A．

点评 本题以取代反应和加成反应为载体考查了物质的量的计算，根据加成反应中氯气和双键的关系、取代反应中取代的氢原子和氯气之间的关系来分析解答，难度不大．

练习册系列答案
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8．下列叙述正确的是（　　）
A．在水玻璃中通入过量二氧化碳，加热蒸干，最终得到混合物
B．铁件镀铜的目的是利用电化学防腐原理保护铁件不受腐蚀
C．制糖工业用活性炭脱色和制纸工业用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同
D．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中能大显存在Na+、Fe3+、NO3-、Cl-
9．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯．其变化可表述为：
□KClO3+□HCl（浓）→□KCl+□ClO2↑+□Cl2↑+□H2O
（1）请配平该化学方程式．
（2）产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的量为0.2mol．
（3）ClO2具有很强的氧化性．因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的2.63倍．
6．一个完整的氧化还原反应的方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是氧化反应式，另一个是还原反应式．如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+的拆写结果是：氧化反应为Cu-2e-═Cu2+，还原反应为2Fe3++2e-═2Fe2+，原电池的电极反应式也可利用此方法书写．请回答下列问题：
（1）微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电池总反应为Ag2O+Zn=2Ag+ZnO，据此判断Ag2O是  极，电极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH；Zn是负 极，电极反应式为Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O．放电时，电解质溶液中OH---移向负极．
（2）有人以化学反应：2Zn+O2+4H+═2Zn2++2H2O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作．则该原电池负极的电极反应式为2Zn-4e-═2Zn2+，正极的电极反应式为O2+4H++4e-═2H2O，若电池工作过程中有5.6L O2（标准状况下）参于反应，则转移电子的物质的量为1mol．
13．水的电离过程为H2O?H++OH-，在不同温度下其离子积为KW（25℃）=1.0×10-14，KW（35℃）=2.1×10-14．则下列叙述正确的是（　　）
A．c（H+）随温度的升高而降低
B．35℃时，c（H+）＞c（OH-）
C．溶液：pH（35℃）＞pH（25℃）
D．35℃时已电离的水的浓度约为2×10-7mol/L
3．1.5摩尔硫酸的质量是147g，其中含有6molO，含有3molH．
10．进行下列反应后，所得溶液中一定只含有一种溶质的是（　　）
A．将铁粉加到稀硝酸中
B．向稀盐酸中滴入Na2CO3溶液
C．向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液
D．将CO2通入一定量的NaOH溶液中
7．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g），此反应达到平衡的标志是（　　）
A．容器内压强不随时间变化
B．v正（X）=v逆（Z）
C．容器内X、Y、Z的浓度之比为l：2：2
D．单位时间内消耗0.1 mol X的同时生成0.2 mol Z
6．下列实验操作叙述正确的是（　　）
A．实验用剩的药品应放回原试剂瓶中
B．切割白磷时应该在水下进行
C．测某酸性溶液的pH时，先用水将pH试纸湿润
D．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，将蒸发皿中的溶液直接蒸干

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