Question

下列有关NH₄Cl、PH₃、C₂H₄、Na₂O₂、CaCl₂、SiO₂等的说法正确的是（　　）

• A、含有配位键的是：NH₄Cl、PH₃、Na₂O₂
• B、含有非极性键的是：C₂H₄、Na₂O₂、CaCl₂
• C、含有极性键的是：NH₄Cl、PH₃、CaCl₂
• D、熔化时需要克服离子键的是：NH₄Cl、Na₂O₂、CaCl₂

Answer 1

分析：A．含有孤电子对的原子和含有空轨道的原子之间能形成配位键；
B．同种非金属元素之间易形成非极性共价键；
C．不同非金属元素之间易形成极性共价键；
D．含有离子键的化合物是离子化合物，熔化时离子键化合物能克服离子键生成自由移动的阴阳离子．

解答：解：A．含有孤电子对的原子和含有空轨道的原子之间能形成配位键，过氧化钠中没有含空轨道的原子，不能形成配位键，故A错误；
B．同种非金属元素之间易形成非极性共价键，氯化钙中只含离子键，故B错误；
C．不同非金属元素之间易形成极性共价键，氯化钙只含离子键，故C错误；
D．含有离子键的化合物是离子化合物，熔化时离子键化合物能克服离子键生成自由移动的阴阳离子，这几种物质都是离子化合物，所以熔化时需要克服离子键，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了化学键的判断，明确离子键和共价键的区别是解本题关键，注意配位键也属于共价键，为易错点．