题目内容
现用18.4 mol·L-1的浓硫酸配制450mL 0.2 mol·L-1的稀硫酸，可供选择的仪器有：
①玻璃棒 ②烧杯 ③胶头滴管 ④量筒 ⑤托盘天平
（1）上述仪器在配制过程中不需要用到的是__________________。（填序号）除上述仪器外，尚缺最重要的仪器是 。
（2）计算所需浓硫酸的体积为___________mL（保留1位小数）。
（3）实验中用到玻璃棒，其作用分别是：___________、__________。
（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：
①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。其正确的操作顺序
为：②→①→③→____ →____→____→____→④（填序号）
（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏高的有____________（填序号）
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸
B．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容
C．将稀释后的硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作
D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
E．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
(1) ⑤ ； 500mL容量瓶；
(2)5.4mL； (3) 搅拌 引流 ；
(4)→ ⑧ __ →_ ⑤___→__ ⑥ __→__ ⑦ __(填序号）； (5)A B C
核心素养学练评系列答案
单元期中期末卷系列答案用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：
2MnO4－(aq)＋5H2C2O4(aq)＋6H＋(aq)＝2Mn2＋(aq)＋10CO2(g)＋8H2O(l) ΔH<0
一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的体积，探究某种影响化学反应速率的因
素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化，所用注射器的容积充裕）：
| 实验序号 | A溶液 | B溶液 |
| ① | 20 mL 0.1 mol·L-1H2C2O4溶液 | 30 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液 |
| ② | 20 mL 0.2 mol·L-1H2C2O4溶液 | 30 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液 |
（1）该实验探究的是 ▲ 因素对化学反应速率的影响，如果实验完成时草酸与KMnO4均有剩余，则相同时间内针筒中所得CO2体积大小关系是： ▲ < ▲ （填实验序号）
（2）研究发现反应速率总是如右图所示发生变化，则t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①产物Mn2+是反应的催化剂，
② ▲ 。
（3） 若实验①在4 min末收集了4.48 mL CO2（标准状况），则4 min末c(MnO4-)= ▲ mol·L-1（假设溶液混合后体积为50 mL），此4 min内的平均速率为v(H2C2O4)= ▲ 。
（4）除通过测定一定时间内CO2的体积比较反应速率，本实验还可以通过测定
▲ 比较化学反应速率。
如图所示是Zn和Cu(稀硫酸)形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是 （ ）
| ① Cu为负极，Zn为正极 ② H+向负极移动 ③ 电子的流动方向是：Zn→Cu ④ Cu极上有H2产生 ⑤ 若有1mol电子流经导线，则可产生0.5mol H2气体 ⑥ 正极反应式：Zn-2e－===Zn2＋ |
卡片号：2 ,实验后的记录： A．①②③ B．③④⑤
C．④⑤⑥ D．②③④
制备CuCl：2CuSO4＋Na2SO3＋
SO4·5H2O与H2O的质量之比。