Question

将Na₂SO₃固体在密闭的真空容器中加热，所得到的固体溶解于水，测定溶解显碱性。

（1） 写出硫原子和S^2－离子的核外电子排布式。

（2） 写出Na₂SO₃在上述过程中发生的化学方程式。

（3） 设计实验方案确定上述反应是否进行完全。

    （4） 若某一有Na₂SO₃、Na₂S、Na₂SO₄组成的样品中硫元素的质量分数为a，求氧元素的质量分数。

Answer 1

      （1）S原子的电子排布：1s²2s²2p⁶3s²3p⁴； S^2-离子的电子排布：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

（2）4Na₂SO₃3Na₂S+Na₂SO₄；

（3）实验方案：将产物适量溶于水，先加入盐酸，再加入BaCl₂溶液。现象及结论：若加盐酸时，产生浅黄色浑浊现象，加BaCl₂溶液产生白色沉淀，则Na₂SO₃部分被转化为Na₂S和Na₂SO₄；若加盐酸时无浅黄色浑浊现象，加BaCl₂溶液产生白色沉淀，则Na₂SO₃全部被转化为Na₂S和Na₂SO₄。

（4）钠的百分含量= (46/32)×硫的百分含量 =(23/16)a

氧的百分含量= 1-氧的百分含量-硫的百分含量= 1-(23/16)a-a = 1- (39/16)a