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有一氧化还原反应，反应物和生成物有如下六种N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3、H2O，据此条件可以判断在反应中生成的氧化产物是(    )

A.N2O                               B.Fe2(SO4)3和H2O

C.Fe(NO3)3                       D.Fe2(SO4)3和Fe(NO3)3

D

【解析】本题考查氧化还原反应的分析，中等题。由于硝酸的氧化性强于Fe3+的氧化性，可以判断反应为FeSO4+HNO3Fe2(SO4)3+Fe(NO3)3+N2O+H2O。故氧化产物为Fe2(SO4)3和Fe(NO3)3。

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（2009?上海一模）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO3-+4H++3e-→NO+2H2O．KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：
3Cu2O+14HNO3═2NO↑+6Cu（NO3）2+7H2O
3Cu2O+14HNO3═2NO↑+6Cu（NO3）2+7H2O

（2）反应中硝酸体现了
氧化性
氧化性
、
酸性
酸性
性质．
（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的总数是
0.6mol
0.6mol
；反应中被还原的硝酸的物质的量是
0.2mol
0.2mol
；消耗的Cu2O质量是
45.2g
45.2g
．
（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是
使用浓硝酸，产物中有NO2生成
使用浓硝酸，产物中有NO2生成
．
以下五种物质是某一氧化还原反应的反应物和产物：HCl、Na2SO3、H2O、Cl2、Na2SO4（已知Cl2在反应中化合价降低），请根据所学知识填空：
（1）试用化学方程式表示该反应（不用配平）
Cl2+Na2SO3+H2O→HCl+Na2SO4
Cl2+Na2SO3+H2O→HCl+Na2SO4
．
（2）该反应的氧化剂是
氯气
氯气
，还原剂是
亚硫酸钠
亚硫酸钠
．
（3）当有1mol Cl2参加反应时，转移的电子数为
2NA
2NA
．

以下五种物质是某一氧化还原反应的反应物和产物：HCl、Na2SO3、H2O、Cl2、Na2SO4（已知Cl2在反应中化合价降低），请根据所学知识填空：
（1）试用化学方程式表示该反应（不用配平）______．
（2）该反应的氧化剂是______，还原剂是______．
（3）当有1mol Cl2参加反应时，转移的电子数为______．
以下五种物质是某一氧化还原反应的反应物和产物：HCl、Na2SO3、H2O、Cl2、Na2SO4（已知Cl2在反应中化合价降低），请根据所学知识填空：
（1）试用化学方程式表示该反应（不用配平）______．
（2）该反应的氧化剂是______，还原剂是______．
（3）当有1mol Cl2参加反应时，转移的电子数为______．

  Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，既能消毒杀菌，又能除去悬浮物杂质。一种 制 备Na2FeO4的反原理为2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列有关说法正确的是

A．反应中氧化剂是Na2O2，还原剂是FeSO4

B．生成2 mol Na2FeO4时，反应中共有10 mol电子转移

C．Na2FeO4的氧化性大于Na2O2

D．Na2FeO4净水过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生

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