Question

【题目】 X、Y、Z、Q、W、R是常见的短周期主族元素，其相关信息如下表:

元素	相关信息
X	它的一种同位素被用作相对原子质量的标准
Y	常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
Z	是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素
Q	最外层电子数是次外层电子数的3倍
W	原子序数等于X、Y原子序数之和
R	与Q同族，且最高价氧化物的水化物的浓溶液常温下使W单质钝化

(1)元素X在元素周期表中的位置是_______。

(2)上述六种元素中有2种元素能形成一种淡黄色的固体化合物，该化合物的电子式是_________，所含化学键的类型有离子键、____

(3)Y、Q、R三种元素的简单氢化物中，稳定性最强的化合物的结构式为________

(4)上述六种元素原子半径与主要化合价的关系如图，其中④对应的元素为_______

(5)将RQ2通入BaCl2溶液中，没有明显变化，再向其中加入Z的最高价氧化物的水化物，可观察到的现象是_____，发生反应的离子方程式是_____________

Answer 1

【答案】第2周期IVA族 共价键 H—O—H S(硫) 产生白色沉淀 H2SO3+2OH－+Ba2+＝BaSO3↓ +2H2O或SO2+2OH－+Ba2+＝BaSO3↓ +H2O

【解析】

X、Y、Z、Q、W、R是常见的短周期主族元素，X的一种同位素被用作相对原子质量的标准，则X为C元素；常温下，Y元素的单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，则Y为N元素；Z是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，则Z为Na元素；Q的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Q为O元素；W的原子序数等于X、Y原子序数之和，则W的原子序数为13，则W为Al元素；R与Q同族，且最高价氧化物的水化物的浓溶液常温下使W单质钝化，则R为S元素，据此分析解答。

由以上分析知，X为C元素，Y为N元素，Z为Na元素，Q为O元素，W为Al元素，R为S元素，

(1)X为C元素，其在元素周期表中的位置是第2周期IVA族；

(2)该固体化合物由2种元素组成，呈淡黄色，则该化合物为Na2O2，Na2O2是离子化合物，由钠离子和过氧根离子构成，其电子式是，所含化学键的类型有离子键、共价键；

(3)元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定，O的非金属性最强，故稳定性最强的化合物为H2O，其结构式为H—O—H；

(4)元素④的最高正化合价为+6价，最低负化合价为-2价，O元素无最高正价，故④对应的元素为S(硫)；

(5)将SO2通入BaCl2溶液中，不发生反应，没有明显变化，再向其中加入NaOH，NaOH与SO2反应生成Na2SO3，Na2SO3再与BaCl2发生复分解反应生成BaSO3白色沉淀，发生反应的离子方程式是H2SO3+2OH－+Ba2+＝BaSO3↓ +2H2O或SO2+2OH－+Ba2+＝BaSO3↓ +H2O。