Question

【题目】已知反应：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑，则下列说法正确的是（ ）

A.KNO3是氧化剂，KNO3中N元素被氧化

B.生成物中的Na2O是氧化产物，K2O是还原产物

C.每转移1mole﹣，可生成标准状况下N2的体积为35.84升

D.若有65gNaN3参加反应，则被氧化的N的物质的量为3.2mol

Answer 1

【答案】C

【解析】

10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑中，N元素的化合价由-价升高为0，N元素的化合价由+5价降低为0，该反应转移10e-，以此来解答。

A.、KNO3中N元素的化合价降低，为氧化剂，其中氮元素被还原，故A错误；

B、只有N元素的化合价变化，则N2是氧化产物，也是还原产物，故B错误；

C、由反应可知转移10mol电子生成16mol氮气，则每转移1 mol电子，可生成N2为1.6mol，标准状况下N2的体积为35.84L，故C正确;

D、若有65 g NaN3参加反应，则被氧化的N的物质的量为，故D错误；

故选 C。