题目内容

如图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是

A．原子半径：Z>Y>X

B．气态氢化物的稳定性：R>W

C．WX3和水反应形成离子化合物

D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物不能相互反应

 

B

【解析】

试题分析：结合化合价与原子序数的关系，判断X、Y、Z、W、R分别是O、Na、Al、S、Cl元素。A、Na、Al的电子层数相同，核电荷数多的半径小，所以原子半径：Y>Z>X，错误；B、S、Cl中非金属性强的是Cl，所以气态氢化物的稳定性：R>W，正确；C、WX3和水反应形成硫酸，是共价化合物，错误； D、

Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝，二者能发生反应，错误，答案选B。

考点：考查利用元素化合价判断元素的种类，元素周期律的应用

 

练习册系列答案
相关题目

（12分）【化学——物质结构与性质】

物质的结构决定性质，性质反映其结构特点。

（1）金刚石和石墨是碳元素的两种常见单质，下列叙述中正确的有

a．金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化；

b．晶体中共价键的键长：金刚石中C—C<石墨中C—C;

c．晶体的熔点：金刚石< 石墨

d．晶体中共价键的键角：金刚石>石墨

（2）某石蕊的分子结构如图所示。

①石蕊分子所含元素中，基态原子2p轨道有两个成单电子的是 （填元素符号）； 由其中两种元素形成的三角锥构型的一价阳离子是 （填化学式）；

②该石蕊易溶解于水，分析可能的原因是 ；

（3）铜及其合金是人类最早使用的金属材料。

①NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：4NH3＋3F2 Cu NF3＋3NH4F

上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有_______(填序号)。

a．离子晶体 b．分子晶体 c．原子晶体 d．金属晶体

②金属铜采取如图所示堆积方式，可称为_____堆积，则Cu晶体中

Cu原子的配位数为

 

 

（10分）下面A~F是几种常见烃的分子球棍模型。

根据上述模型，回答下列问题：

（1）常温下含碳量最高的液态烃是。

（2）能够发生加成反应的气态烃是。

（3）一氯代物的同分异构体最多的是。

（4）所有原子均在同一平面上的是。

（5）能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 （填对应字母）。

 

下列有机物命名正确的是

A．3, 3—二甲基丁烷 B．3—甲基—1—戊烯

C．2, 2—二甲基—1—戊烯D．3—甲基—2—乙基戊烷

 

能符合如下图所示的转化关系的元素是

A．硅 B．硫 C．铜 D．铁

 

所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合

物，根据下列四种金属的熔沸点：

 

Na

Cu

Al

Fe

熔点

97．5．C

1083℃

660℃

1535℃

沸点

883℃

2595℃

2200℃

3000℃

其中不能形成合金的是

A．Cu和Na B．Fe与Cu C．Cu与Al D．Al与Na

 

（12分）【化学——物质结构与性质】

A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种元素。B元素原子最外层电子数比内层多3个，C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，回答下列问题。

（1）E元素基态原子的外围电子排布图为_______。

（2）元素B、C、D的第一电离能由小到大排列顺序为_______（用元素符号表示）。

（3） DC3冷凝可形成一种D、C相间的六元环结构的三聚体，其中D原子的杂化方式

为_______。

（4）C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1：1和1：2，

两种化合物可任意比互溶，其主要原因是________。

（5）A、B、C、D、E五种元素组成某配位化合物X，其原子个数比为18：6:4:1：1，

该配位化合物X的化学式为_________。

（6） Sb的一种氧化物高于843K时会转化为长链的大分子，

其结构片段如图，则该分子中Sb和O的原子个数比为_______ 。

 

 

（18分）钒（V）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。

（1）V2O5是接触法制硫酸的催化剂。 ’

①已知25℃．10lkPa时：

2SO2（g）+O2（g）+2H2O（1）=2H2SO4（1） △H = -457kJ·mol-l

SO3（g）+H2O（1）=H2SO4（1） △H= -130kJ·mol-l

则反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）的△H= kJ·mol-l。使用V2O5作催化剂后该反应逆反应的活化能 （填“增大”、“不变”或“减小”）。

②SO2水溶液可与SeO2反应得到硫酸，当有79gSe生成时，转移电子的物质的量为 mol，此反应的化学方程式是 。

（2）全钒液流电池的结构如图所示，其电解液中含有钒的不同价态的离子、H+和SO42－。电池放电时，负极的电极反应为：

V2+－e一=V3+。

①电池放电时的总反应方程式为 。

充电时，电极M应接电源的 极。

②若电池初始时左、右两槽内均以VOSO4和H2SO4的混合液为电解液，使用前需先充电激活，充电过程阴极区的反应分两步完成：第一步VO2+转化为V3+；第二步V3+转化为V2+。则第一步反应过程中阴极区溶液n（H+） （填“增大”、“不变”或“减小”），阳极的电极反应式为： 。

 

下列结论正确的是（ ）

①粒子半径：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－ ②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4

③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－ ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te

⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si

⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K

A．只有②⑤⑦ B．②⑥⑦ C．②④⑤⑥⑦ D．②④⑥

 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网