题目内容

在反应Zn+HNO3——Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是多少？

   

解析：此题同样可以根据得失电子守恒和具体的方程式进行求解：

    解法一：先配平反应方程式，再判断：

     4Zn+10HNO3（极稀）====4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O

    所以，氧化产物Zn(NO3)2与还原产物NH4NO3的物质的量之比为4∶1。

    解法二：得失电子守恒法：

    由于生成1 mol Zn(NO3)2失去电子2 mol，生成1 mol NH4NO3得到电子8 mol，由于该反应中只有这两个生成物中有电子得失，所以，为了使得失电子守恒，二者的物质的量之比为4∶1。

    答案：4∶1

练习册系列答案
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化合物SOCl2是一种液态化合物,沸点为77 ℃。在盛10 mL水的锥形瓶中小心滴加8～10滴SOCl2可观察到剧烈反应,液面上形成白雾,并有刺激性气味的气体放出,该气体可使湿润的品红试纸褪色。在反应后的溶液中滴加AgNO3溶液,可生成一种不溶于稀HNO3的白色沉淀。 (1)试据上述实验事实,写出SOCl2与水反应的化学方程式                                                                                                                。?

(2)将ZnCl2溶液蒸发至干,得不到无水ZnCl2,只能得到其水解产物Zn(OH)Cl。工业上常用ZnCl2·2H2O与SOCl2共热制取ZnCl2，在此制法中SOCl2与晶体中的结晶水反应的生成物可使ZnCl2水解被抑制。请写出共热过程中SOCl2抑制ZnCl2水解的原因:                                                                        。?
在Zn+HNO3——Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O的反应中，如果2 mol Zn完全反应，则被还原的HNO3的物质的量是(    )

A.0.5 mol                 B.1 mol                   C.2 mol                  D.5 mol

对反应Zn+2HNO3+NH4NO3=N2↑+3H2O+Zn（NO3）2的下列说法中正确的是 （    ）

    A．N2只是还原产物，Zn（NO3）2只是氧化产物 

    B．NH4NO3只是氧化剂，Zn是还原剂

    C．反应申生成1 mol N2时共有5 mol电子转移

    D．HNO3在反应中没有表现出酸性
SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃。在盛10mL水的锥形瓶中小心滴加8~10滴SOCl2可观察到剧烈反应，液面上形成白雾，并有刺激性气味的气体放出，该气体可使湿润的品红试纸褪色。在反应后的溶液中滴加AgNO3溶液，可生成一种不溶于稀HNO3的白色沉淀。
（1）试据上述实验事实，写出SOCl2与水反应的化学方程式______________。
（2）将ZnCl2溶液蒸发至干，得不到无水ZnCl2，只能得到其水解产物Zn（OH）Cl。工业上常用ZnCl2?2H2O与SOCl2共热制取ZnCl2，在此制法中SOCl2与晶体中的结晶水反应的生成物可使ZnCl2水解被抑制。请写出共热过程中SOCl2抑制ZnCl2水解的原因：______________。

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