题目内容

溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是

A．是否能产生丁达尔效应

B．分散质粒子直径的大小

C．分散质粒子能否透过滤纸

D．是否均一、稳定、透明

 

B

【解析】

试题分析：当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小。B正确，A、C、D错误，答案选B。

考点：考查分散系的本质区别。

 

练习册系列答案
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下列关于乙烯的说法中错误的是

A、乙烯可以催熟植物的果实

B、乙烯可以与水发生加成反应

C、乙烯分子的空间构型是正四面体

D、使用溴水或KMnO4 溶液，都可以鉴别乙烯和乙烷

 

(19分)实验室欲用胆矾配制250 mL0.2 mol·L-1 的CuSO4溶液。

（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：(完成下列空格)

A 计算 B 称量 C．溶解D．______E. ______F. 定容 G. 摇匀、装瓶

（2）本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒还有______

和______ （填仪器名称）

（3） 经计算需要称取CuSO4·5H2O的质量为______ 。

（4） 若称取胆矾时砝码被放在左盘(10g以下用游码)，则配制的CuSO4溶液的浓度______ (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)；若定容时仰视刻度线，则配制的CuSO4溶液的浓度______ (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。

（5）从准确配制好的CuSO4溶液中取出50mL ，则这50mL CuSO4溶液的物质的量浓度为______________，所含Cu2+的质量为。

 

（8分）计算题（写出计算过程）

在标准状态下，有体积为4.48L的氯化氢，溶于水得到1L溶液（为盐酸）。请计算：

（1）该盐酸中HCl的物质的量是多少？

（2）Cl-物质的量是多少？溶液H+物质的量浓度是多少？

（3）若该盐酸密度为ρ g/cm3，则溶质的质量分数为多少？（用含ρ式子表示）

 

下列物质中，含有自由移动Cl-的是

A.KClO3溶液 B.液态HCl C.熔融NaCl D.KCl晶体

 

已知25℃、101 kPa下，稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol。

（1）写出表示稀硫酸与稀烧碱溶液发生反应的中和热的热化学方程式： 。

（2）学生甲用稀硫酸与稀烧碱溶液测定中和热装置如图。

①实验时所需的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需： 。

②该装置中有一处错误是： ，如果用该错误装置测定，结果会 （填“偏

高”“偏低”“无影响”）

③如果，该生用50 mL 0.25 mol/L的稀硫酸与50 mL 0.55 mol/L的稀烧碱溶液，他用试剂的用量的理

由是： 。在该实验中需要测定某种数据，

完成一次实验，需要测定该数据的次数为 次。

（3）学生乙用2 mol/L的硫酸来测定与锌粒和锌粉反应的快慢，设计如图（Ⅰ）装置：

图Ⅰ 图Ⅱ

①该生两次实验测定时间均设定为10 min，那么他还要测定的另一个数据是：

。

②如果将图Ⅰ装置中的气体收集装置改为图Ⅱ，实验完毕待冷却后，该生准备读取滴定管上液面所处的刻度数，发现滴定管中液面高于干燥管中液面，应先采取的操作是： 。③该实验结果中，你估计与酸反应较快的是 。

 

在2A＋B 3C＋4D中，表示该反应速率最快的是

A．v(A) = 0.5mol·L－1·S－1 B．v(B) = 0.3 mol·L－1·S－1

C．v(C) = 0.8mol·L－1·S－1 D．v(D)= 1 mol·L－1·S－1

 

NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 （ ）

A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11．2 L

B．25℃ 1．01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NA

C．0℃ 101千帕，11．2L氮气所含的原子数目为NA

D．17g氨气所含电子数目为10NA

 

第三周期元素A、B、C，其原子序数依次增大，已知A的焰色为黄色，C的某种氧化物是形成酸雨的主要原因，且这三种元素的最高价氧化物的水化物有一种具有两性，且他们两两之间都能反应生成盐和水。

（1）填出元素符号A __________B __________C__________

（2）　C 2－ 离子结构示意图为

（3）A和C形成的化合物的电子式为 ，属于 化合物。

 

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