Question

欲配制100mL 1.0mol/L  Na₂SO₄溶液，正确的方法是（　　）

①将14.2g Na₂SO₄溶于100ml水中

②将32.2g Na₂SO₄•10H₂O溶于少量水中，再用水稀释至100ml

③将20mL 5.0mol/L Na₂SO₄溶液用水稀释至100ml．

　 A． ①② B． ②③ C． ①③ D． ①②③

　

Answer 1

考点： 配制一定物质的量浓度的溶液． 

专题： 物质的量浓度和溶解度专题．

分析： ①14.2g Na₂SO₄的物质的量为0.1mol，溶于水配成100ml溶液，浓度为1mol/L．

②32.2g Na₂SO₄•10H₂O物质的量为0.1mol，硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量，根据c=计算判断．

③根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，据此计算稀释后浓度，进行判断．

解答： 解：①、14.2g Na₂SO₄的物质的量为=0.1mol，溶于水配成100ml溶液，浓度为1mol/L，溶液体积为100ml，不是溶剂的体积，故①错误．

②、32.2g Na₂SO₄•10H₂O物质的量为=0.1mol，由化学式硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量为

0.1mol，溶液体积为100ml，所配溶液浓度为=1mol/L，故②正确；

③、令稀释后硫酸钠溶液浓度为c，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，则20ml×5mol/L=100ml×c，解得c=1mol/L，故③正确．

所以②③正确．

故选：B．

点评： 考查配制一定物质的量浓度的溶液的配制及对物质的量浓度的理解、计算，难度不大，根据c=加深对溶液配制的理解．注意配制中物质溶于水溶质发生变化的情况．