题目内容

19.2 g铜与足量稀硝酸反应，被还原的硝酸的物质的量为

A.
0.8mol
B.
0.6mol
C.
0.2mol
D.
0.1mol

C

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某同学对课本实验结论：“葡萄糖与新制氢氧化铜共热生成红色的Cu₂O沉淀”提出质疑，认为红色沉淀不一定就是氧化亚铜．为了确定红色沉淀的成分，开展了研究．
（一）提出猜想：

．
（二）查阅资料：①Cu₂O属于碱性氧化物； ②Cu⁺在酸性条件下能发生自身氧化还原反应；③在空气中灼烧Cu₂O能生成CuO．
（三）制备红色沉淀：①制备氢氧化铜悬浊液②氢氧化铜悬浊液与葡萄糖共热．③过滤、洗涤、低温烘干得红色粉末．
（四）红色沉淀探究
该同学设计了四种方案：
方案Ⅰ：取该红色粉末溶于足量稀硝酸中，观察溶液颜色变化．
方案Ⅱ：取该红色粉末溶于足量稀硫酸中，观察是否有残渣．
方案Ⅲ：称得干燥坩埚a g，取红色粉末置于坩埚中再称得质量为b g，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器中冷却，再称量，反复多次直到质量不变，称得最后质量为c g，比较a、b、c的关系．
方案Ⅳ：装置如图所示：（夹持仪器略去）

试回答下列问题：
（1）请你评价方案Ⅰ和方案Ⅱ．如果你认为该方案合理，请简述其工作原理；
如果你认为该方案不合理，请简述原因．

．
（2）方案Ⅲ中，如果a、b、c的关系符合c=

可确认红色粉末是Cu₂O．
（3）方案Ⅳ中，实验前应检验装置气密性，请简述如何检验．

．
（4）方案Ⅳ中，要测定红色粉末的成分，必须测定下列哪些物理量

（填序号）．
①通入氢气体积 ②反应前，红色粉末+双通管的总质量 ③实验前干燥管的质量④完全反应后，红色粉末+双通管的总质量 ⑤双通管的质量 ⑥锌粒质量 ⑦稀硫酸的物质的量浓度 ⑧实验后干燥管的质量 ⑨实验条件下的大气压强和室温
（5）有人提出，在氢气发生器与双通管之间应加一个干燥装置，你认为

（选填“需要”或“不需要”），简述理由

下列各反应中转移电子数为2 N_A的是
[　　]
A．	22.4 L氯气与足量的铜充分反应
B．	0.2 mol浓硫酸与足量铜反应
C．	46 g金属钠与足量的水反应
D．	56 g铁与足量稀硝酸溶液反应

下列关于阿伏加德罗常数(N_A)的说法正确的是
[　　]
A．	1 L　0.1 mol·L^－1的醋酸溶液中有0.1N_A个CH₃COOH分子
B．	标准状况下，11.2 L苯所含分子数为0.5N_A
C．	3.2 g铜与足量稀硝酸反应过程中转移电子0.1N_A
D．	6 g二氧化硅中含Si－O键数为0.2N_A

下列各反应中转移电子数为2 N_A的是

A.
22.4 L氯气与足量的铜充分反应
B.
0.2 mol浓硫酸与足量铜反应
C.
46 g金属钠与足量的水反应
D.
56 g铁与足量稀硝酸溶液反应