[题目]下列过程属于物理变化的是A．石油裂解 B.氯乙烯聚合 C.煤的干馏 D.石油分馏题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

【题目】下列过程属于物理变化的是

A．石油裂解 B.氯乙烯聚合 C.煤的干馏 D.石油分馏

【答案】D

【解析】

试题分析：A．石油裂解是化学变化，A错误；B.氯乙烯聚合发生加聚反应，是化学变化，B错误；C.煤的干馏中有新物质生成，是化学变化，C错误；D.石油分馏是物理变化，D正确，答案选D。

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【题目】下列过程中，离子键被破坏的是（）
A.干冰升华
B.KNO3熔化
C.NaCl溶于水
D.HCl气体溶于水

【题目】（1）甲醇蒸气转化为氢气的一种原理是CH3OH和H2O反应生成CO2和H2。

下图是该过程中能量变化示意图。若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，正反应活化能a的变化是___________（填“增大”、“减小”或“不变”），反应热ΔH的变化是________（填“增大”、“减小”或“不变”）。请写出反应进程CH3OH（g）和H2O（g）反应的热化学方程式___________________。

（2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。

已知：①CO（g）+NO2（g）=NO（g）+CO2（g） ΔH=-akJ·mol-1（a>0）

②2CO（g）+2NO（g）=N2（g）+2CO2（g） ΔH=-bkJ·mol-1（b>0）

若用标准状况下4.48 L CO还原NO2至N2（CO完全反应），整个过程中转移电子的物质的量为________，放出的热量为________kJ（用含有a和b的代数式表示）。

【题目】下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②	③		④
3			⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 _________________。

（2）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）____。

a.MnO2 b.KMnO4 c.Na2SO3

（3）④、⑦、⑩的原子半径由大到小的顺序 __________________（填元素符号）。

（4）④、⑦的氢化物的稳定性最强的是 __________（填化学式）。

（5）⑨元素单质与水反应的离子方程式是 ______________________________。

（6）设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。

实验步骤	实验现象与结论
________	________

【题目】标准状况下，22.4L CO2气体中

A. 含有1mol的O2分子 B. 碳元素的质量为6g

C. CO2分子数约为3.01×1023 D. CO2的物质的量为1mol

【题目】元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示,其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是(　　)

①非金属性:Z<T<X ②R与Q的电子数相差26

③气态氢化物稳定性:R<T<Q ④最高价氧化物的水化物的酸性:T>Q

A. ①③ B. ①④ C. ②④ D. ②③

【题目】下列选项的括号内是除去杂质所用的试剂，错误的是(　　)

A. Cl2中混有HCl(饱和食盐水)

B. SiO2中混有CaCO3(盐酸)

C. CO2中混有SO2(饱和NaHCO3溶液)

D. FeSO4溶液中混有CuSO4(Zn粉)

【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO2（g)+H2(g）CO（g）＋H2O（g），

其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝。

（2）该反应为反应（选填“吸热”、“放热”）。

（3）能说明该反应达到化学平衡状态的是。

a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变

c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：3c（CO2）·c（H2）＝5c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 ℃。

（5）830℃时，在1L密闭容器中分别投入lmolH2和1molCO2反应达到化学平街时，CO2的转化率为保持温度不变．在平衡体系中再充入1molH2和1 molCO2重新达到化学平衡时，CO2 的平衡转化率（填“增大”“减小”或“不变”）。

【题目】原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素．其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为短周期中原子半径最大的主族元素；E的原子序数为22。

(1)①E被称为“国防金属”和“生物金属”，是重要的结构材料。E原子基态的外围核外电子排布式为；

②金红石(EO2)的熔点1825℃，用熔盐法直接电解金红石可获得金属E，金红石所属的晶体类型是晶体；

③ECl4能与NH4Cl反应生成配合物(NH4)2[ECl6]。此配合物中，形成配位键时提供孤对电子的有 (填元素符号)。与NH4＋互为等电子体的一种阴离子为 (填化学式)，其中心原子杂化类型为杂化。

(2)在A、B、C三种元素中，电负性由小到大的顺序是 (用元素符号回答)。

(3)元素A的简单气态氢化物的沸点 (“高于”,“低于”)元素B的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是。

(4)由B形成的离子B3－与AC2互为等电子体，则B3－的

分子构型为。

(5)由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为。