题目内容
【题目】（1）甲醇蒸气转化为氢气的一种原理是CH3OH和H2O反应生成CO2和H2。
下图是该过程中能量变化示意图。若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，正反应活化能a的变化是___________（填“增大”、“减小”或“不变”），反应热ΔH的变化是________（填“增大”、“减小”或“不变”）。请写出反应进程CH3OH（g）和H2O（g）反应的热化学方程式___________________。
（2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。
已知：①CO（g）+NO2（g）=NO（g）+CO2（g） ΔH=-akJ·mol-1（a>0）
②2CO（g）+2NO（g）=N2（g）+2CO2（g） ΔH=-bkJ·mol-1（b>0）
若用标准状况下4.48 L CO还原NO2至N2（CO完全反应），整个过程中转移电子的物质的量为________，放出的热量为________kJ（用含有a和b的代数式表示）。
【答案】
（1）减小，不变；CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g） ΔH=（a-b）kJ·mol-1；
（2）0.4mol；（2a+b）/20
【解析】
试题分析：（1）催化剂降低反应的活化能，加快反应速率，即a减小，但催化剂不能改变反应热，即反应热△H不变，反应能量图中生成物的总能量大于反应物的总能量，则为吸热反应，由图可知，1mol 甲醇和1mol 水蒸气反应生成CO2和氢气吸收的热量为（a-b）kJ，反应热化学方程式为：CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+（a-b）kJ/mol；
（2）①CO（g）+NO2（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-a KJmol-1（a＞0），
②2CO（g）+2NO （g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-b KJmol-1（b＞0），
将方程式①×2+②得4CO（g）+2NO2（g）=N2（g）+4CO2（g）
△H=（-a） KJmol-1×2+（-b KJmol-1）=-（2a+b）KJmol-1，所以其热化学反应方程式为：
4CO（g）+2NO2（g）=N2（g）+4CO2（g）△H=-（2a+b）KJmol-1，根据方程式知转移电子的物质的量
×2=0.4mol，放出的热量=×
=
kJ，
故答案为：0.4；。
