题目内容
【题目】原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素．其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为短周期中原子半径最大的主族元素；E的原子序数为22。
(1)①E被称为“国防金属”和“生物金属”，是重要的结构材料。E原子基态的外围核外电子排布式为 ；
②金红石(EO2)的熔点1825℃，用熔盐法直接电解金红石可获得金属E，金红石所属的晶体类型是 晶体；
③ECl4能与NH4Cl反应生成配合物(NH4)2[ECl6]。此配合物中，形成配位键时提供孤对电子的有 (填元素符号)。与NH4＋互为等电子体的一种阴离子为 (填化学式)，其中心原子杂化类型为 杂化。
(2)在A、B、C三种元素中，电负性由小到大的顺序是 (用元素符号回答)。
(3)元素A的简单气态氢化物的沸点 (“高于”,“低于”)元素B的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是 。
(4)由B形成的离子B3－与AC2互为等电子体，则B3－的
分子构型为 。
(5)由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为 。
【答案】（1）①3d24s2；②离子；③N、Cl；BH4－；sp3
（2）C＜O＜N
（3）低于；氨气分子间可以形成氢键，增大了分子间作用力；
（4）直线型；（5）NaNO2。
【解析】
试题分析：原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素，A的基态原于有3个不同的能级，各能级中的电子数相等，则A是C元素；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同，C原子序数大于A，则C为O元素；B原子序数大于A而小于C，则B是N元素；D为它所在短周期中原子半径最大的主族元素，则D是Na元素；E的原子序数是22，则E是钛。
（1）①根据构造原理知钛原子基态的外围核外电子排布式3d24s2；②金红石)的熔点1825℃，用熔盐法直接电解金红石可获得金属钛，金红石所属的晶体类型是离子晶体；③TiCl4能与NH4Cl反应生成配合物(NH4)2[TiCl6]。由于铵根中也含有配位键，则此配合物中，形成配位键时提供孤对电子的有N和Cl。原子数和价电子数分别都相等的是等电子体，则与NH4＋互为等电子体的一种阴离子为BH4－，其中心原子杂化类型为sp3杂化。
（2）A、B、C分别是C、N、O元素，同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，所以电离能从小到大顺序是C＜O＜N；
（3）含有氢键的氢化物熔点较高，氨气分子中含有氢键、甲烷中不含氢键，所以氨气熔沸点高于甲烷；
（4）等电子体原子个数相等、价电子数相等。由B形成的离子B3－与AC2互为等电子体，由于CO2是直线形结构，则N3－的分子构型为直线形；
（5）由N、O、Na三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，该晶胞中N原子个数=1+8×1/8=2、O原子个数=2+16×1/8=4，Na原子个数=8×1/4=2，所以该晶胞中Na、N、O原子个数之比=2：2：4=1：1：2，则化学式为NaNO2。
