题目内容

下列说法正确的是

A．pH=6的溶液一定是酸性溶液

B．在等温等压条件下，能自发进行的化学反应，不一定是△H﹤0、△S﹥0

C．吸热反应一定需要加热才能发生，放热反应都能自发进行

D．弱电解质的电离常数既与弱电解质的性质和温度有关，也与溶液中的离子浓度有关

练习册系列答案
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X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

请回答下列问题：

（1）五种元素原子序数由大到小的顺序是（写元素符号） 。

（2）X与Y能形成多种化合物其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式） 。

（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：

（在水溶液中进行）

其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。

写出C的化学式 ；D的电子式 。

①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为 。

②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因 ；A、B浓度均为0.1mol·L－1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是 ；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有 。

“84”消毒夜在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是

A．SO2 B．Na2CO3 C．KMnO4 D．NaClO

（一）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个发生还原过程的反应式：

NO3ˉ＋4H＋＋3e-→ NO＋2H2O

在下列四种物质KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2（SO4）3中的一种物质（甲）中滴加少量稀硝酸能使上述还原过程发生。

（1）写出并配平该氧化还原反应的化学方程式：

（2）上述反应中 被还原，还原剂是 。

（3）反应生成0．3mol H2O，则转移电子的数目为 个。

（二）请配平下面方程式

CH3CH2OH＋ KMnO4→ CH3CHO＋ MnO2＋ KOH＋ H2O

下列实验装置一般不用于分离物质的是

下列关于反应热的说法正确的是

A．已知C（石墨，s）===C（金刚石，s）△H﹦+1.9kJ·mo1－1，说明金刚石具有的能量比石墨低

B．已知H+（aq）+OH－（aq）===H2O（1）△H﹦－57.4KJ·mo1－1，20g氢氧化钠固体溶于稀盐酸中恰好完全反应时放出的热量大于28.7kJ

C．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ·mo1－1，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）===CO2（g）+2H2O（g）△H﹦－890.3kJ·mo1－1

D．将0.5mo1N2和1.5mo1H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H﹦－38.6kJ·mo1－1

金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”．工业上以金红石为原料制

取Ti的反应为Ⅰ． aTiO2 + bCl2 + eC aTiCl4 + eCO

Ⅱ． TiCl4 + 2Mg Ti + 2MgCl2

关于反应Ⅰ、Ⅱ的分析不正确的是

①TiCl4在反应Ⅰ中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂；

②C、Mg在两个反应中均被还原；

③在反应Ⅰ、Ⅱ中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl4；

④a=1，b=e=2

⑤每生成19.2g Ti，反应Ⅰ、Ⅱ中共转移4.8mol e﹣．

A．①②④ B．②③④ C．②⑤ D．③④

下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A．开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫

B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈

C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

下列实验操作正确的是

A．闻气体气味 B．加热水 C．倾倒液体 D．移走蒸发皿

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