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下列分子的立体构型，可以用sp杂化方式解释的是（ ）
A.HCl B.BeCl
2
C
. PCl
3
D.CCl
4
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解析：BeCl
2
是直线形分子。
答案：B
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下列关于价层电子对互斥模型（VSEPR模型）的叙述中不正确的是（ ）
A．VSEPR模型可用来预测分子的立体构型
B．分子中价电子对相互排斥决定了分子的立体构型
C．中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥
D．分子中键角越大，价电子对相互排斥力越大，分子越稳定
图1是元素周期表的一部分，所列字母分别代表一种元素：
（1）元素q位于周期表中的
d
d
区，q原子的外围电子排布式是
3d
5
4s
1
3d
5
4s
1
．
（2）下列有关说法正确的是
ADE
ADE
（填字母）．
A．b、c、d元素的电负性逐渐增大
B．f、g、h元素的第一电离能逐渐增大
C．md
2
与bd
2
的化学性质类似，都是极性分子
D．f、g分别与e组成的物质的晶格能，前者比后者低
E．b
2
a
2
分子的立体构型是直线形，该分子中σ键和π键的个数比为3：2
（3）气体md
2
是一种大气污染物，可被饱和ca
3
水溶液吸收．试判断md
2
分子的立体构型是
V形
V形
；指出ca
3
分子中心原子的杂化方式
sp
3
sp
3
．
（4）离子晶体pe
2
晶胞图2所示，该晶体中e
-
离子的配位数为
4
4
．
用序号填空：
（1）有下列八种物质：①MgCl
2
晶体②干冰③NaOH晶体④白磷（P
4
）晶体⑤金刚石⑥硼晶体．其中属于离子晶体的是
①③
①③
；属于分子晶体的是
②④
②④
，属于原子晶体的是
⑤⑥
⑤⑥
．
（2）有下列分子：①CO
2
②NO
2
③SO
3
④BF
3
⑤NH
3
，其中属于非极性分子的是
①③④
①③④
，分子的VSEPR模型为平面三角形的是
②③④
②③④
，属于分子的立体构型为三角锥形的是
⑤
⑤
．
（3）在相同条件下，SO
2
在水中的溶解度和CO
2
在水中的溶解度相比，SO
2
的溶解度大，请从分子性质的角度阐述理由
SO
2
是极性分子，CO
2
是非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理，SO
2
在水中的溶解度比CO
2
的大
SO
2
是极性分子，CO
2
是非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理，SO
2
在水中的溶解度比CO
2
的大
（4）试比较同主族元素的氢化物H
2
O、H
2
S和H
2
Se的稳定性和沸点高低，并说明理由．
稳定性：
H
2
O＞H
2
S＞H
2
Se
H
2
O＞H
2
S＞H
2
Se
理由：
非金属性越强，气态化合物越稳定，非金属性O＞S＞Se
非金属性越强，气态化合物越稳定，非金属性O＞S＞Se
．
沸点：
H
2
O＞H
2
Se＞H
2
S
H
2
O＞H
2
Se＞H
2
S
理由：
H
2
O可形成分子间氢键，沸点最高，H
2
Se相对分子质量比H
2
S大，分子间作用力大，因而H
2
Se比H
2
S沸点高
H
2
O可形成分子间氢键，沸点最高，H
2
Se相对分子质量比H
2
S大，分子间作用力大，因而H
2
Se比H
2
S沸点高
．
下列分子的立体构型为正四面体的是
[ ]
A．C
2
H
4
B．C
2
H
2
C．NH
3
D．CH
4
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