题目内容

（6分）向100ml某浓度的稀硫酸溶液中加入足量的铁粉生成标况下1.12L气体，求此硫酸溶液的物质的量浓度。

（6分）

解：由原子守恒可知：2HCl～H2

n(HCl)=2n(H2)=V(H2)/Vm=1.12L/22.4(L·mol-1)=0.05mol

V(HCl)=n(HCl)/V=0.05mol/0.1L=0.5 L·mol-1

      

练习册系列答案
相关题目
将一定质量的铜粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中，充分反应后，容器中剩有m1g铜粉，此时共收集到NO气体448mL（标准状况）．然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止，容器剩有铜粉m2g，则（m1-m2）为（　　）
向100ml  2mol/L AlCl3溶液中加入了100ml某浓度的NaOH溶液，得到沉淀的质量是7.8g，则该NaOH溶液的物质的量浓度是（　　）
将一定质量的镁铝合金样品全部溶于100mL某浓度的盐酸中．向所得溶液中滴加5.0mol/L的NaOH溶液，生成沉淀质量与加入的NaOH溶液体积关系如图所示．求：
（1）写出图中每个阶段的离子反应方程式，0至20mL
H++OH-═H2O
H++OH-═H2O
，20mL至160mL时，
Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++3OH-═Al（OH）3↓
Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++3OH-═Al（OH）3↓
，160mL至V1 mL时，
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
．
（2）合金中Mg和Al的质量分别为多少克？（写出计算过程）
（3）盐酸的物质的量浓度是多少？

向100mL某浓度的盐酸中，加入过量的铝屑，反应完全后滤去不溶物，再将滤液蒸干、灼烧，最后可得10.2g白色固体．

(1)跟盐酸反应的铝屑质量是________．

(2)跟铝屑反应的盐酸的物质的量浓度是________．

(3)若该盐酸的密度为，则盐酸溶液的质量分数是________．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网