题目内容

向100mL某浓度的盐酸中，加入过量的铝屑，反应完全后滤去不溶物，再将滤液蒸干、灼烧，最后可得10.2g白色固体．

(1)跟盐酸反应的铝屑质量是________．

(2)跟铝屑反应的盐酸的物质的量浓度是________．

(3)若该盐酸的密度为，则盐酸溶液的质量分数是________．

答案：
解析：

(1)白色固体是，10.2g的物质的量为0.1mol，跟盐酸反应的铝粉为0.2mol，铝粉的质量是5.4g．

(2)(mol/L)

(3)


练习册系列答案
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（1）写出图中每个阶段的离子反应方程式，0至20mL
H++OH-═H2O
H++OH-═H2O
，20mL至160mL时，
Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++3OH-═Al（OH）3↓
Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++3OH-═Al（OH）3↓
，160mL至V1 mL时，
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
．
（2）合金中Mg和Al的质量分别为多少克？（写出计算过程）
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