Question

将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2体积（标准状况）与加入的盐酸体积有如图关系（不考虑CO2在水中的溶解）。试计算：（无需书写计算步骤）

（1）盐酸的物质的量浓度为 mol/L。

（2）该样品中NaOH与Na2CO3物质的量之比为 。

 

Answer 1

0.4 2；1

【解析】

试题分析：：（1）加入150mL～200mL盐酸，消耗盐酸体积=200mL-150mL=50mL，生成0.448L二氧化碳，其物质的量0.448除以22.4等于0.02mol，则由反应方程式NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，可知生成一摩尔的二氧化碳需要消耗一摩尔盐酸，则生成0.02摩尔二氧化碳则需要消耗0.02摩尔盐酸，因此盐酸的浓度为0.02除以200减去150之差50毫升即0.05升，得0.4摩尔每升

（2）加入200mL盐酸时，生成0.448L二氧化碳，此时溶液中溶质为NaCl，

由氯离子守恒可知n（NaCl）=0.2L×0.4mol/L=0.08mol，

据碳元素守恒可知碳酸钠物质的量等于二氧化碳物质的量即0.02mol

据钠离子守恒可知：氢氧化钠物质的量等于氯化钠物质的量减去2乘以碳酸钠物质的量等于0.04摩尔。所以样品中氢氧化钠与碳酸钠的物质的量之比为0.04；0.02=2；1

考点：考查物质的量的相关计算