题目内容
（2012?上海模拟）将Fe和Fe2O3的混合物加入25mL 2mol/L的HNO3溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成224mL NO气体（标准状况），再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积至少是（ ）
分析：HNO3的物质的量为0.025L×2mol/L=0.05mol，生成NO的物质的量为：
=0.01mol，根据N元素质量守恒计算．
| 0.224L |
| 22.4L/moL |
解答：解：HNO3的物质的量为0.025L×2mol/L=0.05mol，
生成NO的物质的量为：
=0.01mol，
所以与一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物反应后溶液中含有的NO3-的物质的量为0.05mol-0.01mol=0.04mol，
再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所得溶液的溶质为NaNO3，
所以需要NaOH的物质的量为：n（NaOH）=n（NO3-）=0.04mol，
则所加NaOH溶液的体积最少是
=0.04L，即40ml，
故选A．
生成NO的物质的量为：
| 0.224L |
| 22.4L/moL |
所以与一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物反应后溶液中含有的NO3-的物质的量为0.05mol-0.01mol=0.04mol，
再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所得溶液的溶质为NaNO3，
所以需要NaOH的物质的量为：n（NaOH）=n（NO3-）=0.04mol，
则所加NaOH溶液的体积最少是
| 0.04mol |
| 1mol/L |
故选A．
点评：本题考查化合物的计算，题目难度不大，本题利用N元素质量守恒计算较为简单．
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