题目内容
【题目】高铁酸钾(
)是复合型的水处理剂，以废铁屑(含有
、
、油污等杂质)为原料制备的流程如下：
(1)热的
溶液清洗废铁屑的目的是_________。
(2)氧化Ⅰ中
被氧化成
的离子方程式为________。
(3)
溶液在不同
下，
的浓度随时间的变化如图所示。氧化Ⅱ制备
时，选用的加料方式是_________（填字母），原因是________。
A. 将
、
混合液与氧化Ⅰ所得溶液同时加入到反应容器中
B. 将、混合液缓慢加入到盛有氧化Ⅰ所得溶液的反应容器中
C. 将氧化Ⅰ所得溶液缓慢加入到盛有、混合液的反应容器中
(4)转化步骤中加入饱和
溶液，析出晶体的原因是________。
(5)高铁酸钾是高效复合型的水处理剂的原因：①高铁酸钾有强氧化性，可以用于杀菌消毒；②________。
(6)高铁酸钾可用于高铁电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为
，放电时正极的电极反应式为________。
【答案】去除废铁屑表面的油污 
C 避免高铁酸钠在酸性条件下分解(高铁酸钠在碱性条件下更稳定) 高铁酸钾溶解度小，更易析出 高铁酸钾被还原生成的
水解成氢氧化铁胶体，可以吸附水中悬浮的杂质 
【解析】
废铁屑中含有
、
、油污等杂质，用热的
溶液清洗废铁屑，可以去除废铁屑表面的油污，用稀硫酸溶解，Fe、、均与稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和硫酸铁，加入过氧化氢进行氧化I，可以将Fe2+氧化为Fe3+，再将氧化Ⅰ所得溶液缓慢加入到盛有
、
混合液的反应容器中，得到
，在溶液中再加入饱和KOH溶液，析出
晶体，再经过滤、洗涤、干燥，得到晶体，据此分析解答。
(1)热的溶液水解显碱性，则用热的溶液清洗废铁屑可以去除废铁屑表面的油污；
(2)由以上分析知，氧化Ⅰ中过氧化氢将
氧化为，反应的离子方程式为；
(3)由图像可知，在碱性条件下可稳定存在，在酸性条件下不稳定，会发生分解，氧化I的溶液呈酸性环境，因此氧化Ⅱ制备时，为避免高铁酸钠在酸性条件下分解，应将氧化Ⅰ所得溶液缓慢加入到盛有、混合液的反应容器中，选用的加料方式应为C；
(4)经过氧化Ⅱ得到，转化步骤中加入饱和
溶液，析出晶体，是因为高铁酸钾溶解度小，更易析出；
(5)高铁酸钾是高效复合型的水处理剂的原因：①高铁酸钾有强氧化性，可以用于杀菌消毒；②高铁酸钾被还原生成的水解成氢氧化铁胶体，可以吸附水中悬浮的杂质；
(6)根据高铁电池的总反应式
中元素化合价的变化可知，放电时，
在正极得电子被还原为氢氧化铁，故正极的电极反应式为。
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