下列判断合理的是( )①硫酸.纯碱.醋酸钠和生石灰分别属于酸.碱.盐和氧化物,②蔗糖.硫酸钡和水分别属于非电解质.强电解质和弱电解质,③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质,④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液.胶体和浊液,⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应,⑥根据元素原子题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列判断合理的是（）

①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；

②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；

③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质；

④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；

⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；

⑥根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属。

A．只有②⑥ B．只有②⑤ C．只有②③⑤ D．只有②③④⑤

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下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1 的是

A．将80 g NaOH溶于2 L 水所得的溶液

B．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g水所得的溶液

C．将40 g NaOH 溶于水并配成1 L的溶液

D．含K＋为4 mol·L－1的K2SO4溶液

研究化肥的合成、废水的处理等有现实的重要意义。

（1）工业生产中，以NH3为原料制硝酸，写出工业生产硝酸最后一步的化学方程式。

（2）甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同，但生产流程相同：

已知：CO＋H2OCO2＋H2；

按工业有关规定，利用原料所制得的原料气H2和CO2的物质的量之比，若最接近合成尿素的原料气NH3（换算成H2的物质的量）和CO2的物质的量之比，则对原料的利用率最高。现有甲、乙、丙三家工厂生产原料如下：

甲厂以焦炭和水为原料；

乙厂以天然气和水为原料；

丙厂以石脑油（主要成分为C5H12）和水为原料。

请根据上述信息判断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高：________（填“甲”、“乙”或“丙”）。

（3）将工厂废气中产生的SO2通过下列流程，可以转化为有应用价值的硫酸钙等。

①写出反应Ⅰ的化学方程式：_________________________________。

②生产中，向反应Ⅱ的溶液中加入强还原性的对苯二酚等物质，目的是_____________。

③检验经过反应Ⅲ得到的铵态氮肥中SO42-所用试剂是_______________________。

（4）为减少环境污染，工业上也常用Na2CO3溶液吸收制取HNO3产生的尾气中的NO2，生成NaNO3、NaNO2和一种气体，写出反应的化学方程式。

普通纸张的主要成分是纤维素。在早期的纸张生产中，常采用纸张表面涂敷明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散。请回答下列问题：

（1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存。经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂敷明矾的工艺有关，其中的化学原理是_____________________________________为了防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的离子方程式为__________。

（2）为了保护这些纸质文物，有人建议采取如下措施：喷洒Zn(C2H5)2。Zn(C2H5)2可以与水反应生成氧化锌和乙烷，生成的氧化锌可以防止酸性腐蚀。用该方法生成氧化锌的化学方程式为__________________。

（3）现代造纸工艺常用钛白粉(TiO2)替代明矾。钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿(主要成分为FeTiO3)为原料按下列过程进行的，请完成下列化学方程式：

① FeTiO3＋ C＋ Cl2 TiCl4＋ FeCl3＋ CO

② TiCl4＋O2TiO2＋2Cl2

（4）某新型“纸电池”以碳纳米管和金属锂为两极，造纸用的纤维素在一种离子液体M中溶解作隔离膜，电池工作时的总反应式为xLi＋C（碳纳米管） LixC，下列有关说法正确的是

A．放电时Li+由正极向负极移动

B．充电池的阳极反应式为LixC－xe－= xLi＋＋ C

C．M可能为羧酸、醇等含活泼氢的有机物

D．锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低

化学与社会、生活密切相关，下列有关说法正确的是

A.氮化硅陶瓷、有机玻璃是传统无机非金属材料

B.瓷坩埚能耐高温，可以用于加热分解石灰石

C.青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁

D.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

下列离子方程式书写正确的是（）

A. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳气体：

B. 金属铝溶于NaOH溶液：Al + 2OH- ＝AlO2- + H2↑

C. 澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2+ + OH- + HCO3-＝CaCO3↓+ H2O

D. NaHCO3的水解：HCO3- + H2OH3O+ + CO32-

用惰性电极电解200mL一定浓度的硫酸铜溶液，实验装置如图①所示，电解过程中的实验数据如图②所示，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积(标准状况)。

（1）电解过程中，a电极表面的现象是___________________________________；

（2）a电极上发生的反应为________________________________________________；

（3）从P点到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为___________ g·mol－1；

（4）如果要使溶液恢复到电解前的状态，向溶液中加入0.8 g CuO即可，则电解后溶液的pH为______；

（5）如果向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO2的溶解)，电解过程中转移的电子为______mol。

下列化合物中属于电解质的是（）

A．CO2 B．盐酸溶液 C．Fe D．CuSO4

一定温度下，将2mol A、2mol B、2mol C的气体混合物充入一体积不变密闭容器中，充分反应后恢复到起始温度，测得容器内的压强比起始时增大了20％，则容器中可能发生的反应是

A．2A＋B2C B．A＋B2C C．2A＋B C D．2A＋B 4C