Question

常温常压下，钠、镁、铝三种金属各取2.4g，分别跟50mL、2mol/L的盐酸溶液反应，产生氢气 [ 　]。

A．铝最多 　　B．镁和铝一样多    C．钠最多 　　D．钠镁铝一样多

 

Answer 1

答案：BC
解析：

盐酸中含HCl的物质的量为2mol/L×0.05L=0.1mol 　　 　　2Na + 2HCl===2NaCl+H2↑   　　钠过量，应以盐酸计算生成的H2， 　　Mg +2HCl=MgCl2+H2↑ 　　 　　镁过量，应以盐酸计算生成的H2， 　　2Al + 6HCl=2AlCl3+3H2↑ 　　 铝过量，应以盐酸计算生成的H2，由上面三个方程式计算，得出结论都是金属过量，计算生成H2都以盐酸来计算，所以一样多。但这里潜伏一个情况，那就是剩余的钠会与水反应也生成H2。所以实际情形是钠产生H2最多，镁和铝一样多。

提示：

首先钠镁铝三金属同样质量谁能置换出最多的氢气，其次金属和盐酸的量都已给出，则要判断那种过量问题，再次要考虑到钠会跟水反应。