Question

常温常压下，钠、镁、铝三种金属各取2.4g，分别跟50mL 2mol•L^-1的盐酸溶液反应，产生氢气 (    )

A．铝最多 　　　　　　　　　　  B．镁和铝一样多

C．钠最多 　　　　　　　　　　  D．钠镁铝一样多

 

Answer 1

答案：BC
解析：

盐酸中含HCl的物质的量为2 mol•L-1×0.05L=0.1mol 钠的物质的量 ＝0.104mol 镁的物质的量 ＝0.1mol 铝的物质的量 ＝ 0.09mol 钠能跟水反应，所以应以钠的量计算生成的H2， Mg +2HCl=↑，，镁过量，应以盐酸计算生成的， 2Al + 6HCl = 2↑，，铝过量，应以盐酸计算生成的。 所以钠产生H2最多，镁和铝一样多。

提示：

首先钠镁铝三金属同样质量谁能置换出最多的氢气，其次金属和盐酸的量都已给出，则要判断那种过量问题，再次要考虑到钠会跟水反应。