在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为:SnCl2+Cl-+H3AsO3+H+--As+SnCl+M.关于该反应的说法中正确的组合是 ①氧化剂是H3AsO3 ②还原性:Cl-＞As ③每生成0.1 mol的As.还原剂失去的电子为0.3 mol ④M为OH- ⑤SnCl是氧化产物 ⑥H+前面的配平系数为6 A．①③⑤⑥ B．①②④⑤ C．①②③� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为：SnCl₂＋Cl^－＋H₃AsO₃＋H^＋——As＋SnCl＋M(未配平)，关于该反应的说法中正确的组合是（）

①氧化剂是H₃AsO₃　 ②还原性：Cl^－＞As　 ③每生成0.1 mol的As，还原剂失去的电子为0.3 mol　④M为OH^－　⑤SnCl是氧化产物　⑥H^＋前面的配平系数为6

A．①③⑤⑥ B．①②④⑤ C．①②③④ D．只有①③⑥

A

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①氧化剂是H₃AsO₃； ②还原性：Cl^-＞As； ③每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol； ④M为OH^-；⑤SnCl₆^2-是氧化产物．

B．①②④⑤

C．①②③④

D．只有①③

在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式（未配平）为：SnCl₂+Cl^-+H₃AsO₃+H⁺→As+SnCl₆^2-+M，关于该反应的说法中正确的是（　　）

A．氧化剂是H₃AsO₃

B．还原性：Cl^-＞As

C．每生成2molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol

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+6M，关于该反应的说法中正确的组合是（　　）
①氧化剂是H₃AsO₃　②还原性：Cl^-＞As　③每生成7.5g As，还原剂失去的电子为0.3mol　④M为OH^-　⑤SnCl

是氧化产物．

B．①②④⑤

C．①②③④

（2009?潍坊一模）在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺=2As+3SnCl₆^2-+6M．关于该反应的说法中正确的组合是（　　）①氧化剂是H₃AsO₃；②还原性：Cl^-＞As；③每生成0.1mol As，反应中转移的电子的物质的量为0.3 mol．④M为OH^-．

在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为：3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺═2As+3SnCl₆^2-+6M，关于该反应的说法中正确的组合是（　　）
①氧化剂是H₃AsO₃
②SnCl₆^2-是氧化产物
③每生成7.5g As，还原剂失去的电子为0.3mol
④M为OH^-．

D、①②③④